l水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题.docVIP

1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。( ) 2．c(H＋)＝ 的溶液一定呈中性。( ) 3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02 mol。( ) 4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。( ) 5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。( ) 6．规格为25 mL的滴定管，液面在10 mL处，将溶液全部放出大于15 mL。( ) 常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝________。 (2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。 (3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。 (4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________ 某温度下(KW＝1×10－12 mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。 (1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。 (2)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。 (3)pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。 判断下列溶液在常温下的酸、碱性： (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(　　) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(　　) (3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(　　) (4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(　　) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(　　) (8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(　　) 3．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则 Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则 Va∶Vb＝________。 用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为(　　) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③ 在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)(　　) A．12 B．7 C．6 D．2 常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝3的盐酸按体积比为1∶9混合，则混合后溶液的pH约为(　　) A．2　　　　　　　　　　B．6 C．12 D．13 将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　) A．9　　　　　　　　　　　 B．10 C．11 D．12 (双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　) A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　) A．9.0　　　　　　　　　　 B．9.5 C．10.5 D．11.0 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 在25 ℃时，某溶液中由水电离出