利用滤纸做实验..docxVIP

EAST CHINA NORMAL UNIVERSITYLABORATORY REPORT OF CHEMISTRY科目:化学教学论实验实验主题：利用滤纸做实验一、实验目的1.学会使用简单的化学器材——滤纸做中学化学实验。2.深化滤纸燃烧会碳化为木炭的相关理论知识。3.掌握滤纸碳化产物还原氧化铁的实验操作以及产物的检验办法。4.探究滤纸碳化产物还原氧化铜的实验操作以及产物的判别和鉴定方法。5.学会对一些中学化学实验的改进以及开发利用。 二、实验原理滤纸受热会发生碳化,生成黑色木炭。C+2CuO====2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑三、实验仪器与试剂仪器：煤气灯、铁架台、铁圈、坩埚、玻璃棒、坩埚钳、泥三角、滤纸、石棉网、烧杯、玻璃棒、药勺、胶头滴管试剂：五水硫酸铜、氯化铁、稀盐酸、稀硝酸、30%过氧化氢、浓氨水 性质名称式量性状密度（g/）熔点（℃）水溶性五水硫酸铜249.68天蓝色晶体2.284110可溶六水合三氯化铁270.2962橘黄色的晶体1.8237可溶盐酸36.55无色液体1.20-114.8可溶硝酸63.01无色透明液体1.41-42可溶30%过氧化氢34.01无色透明液体1.11------可溶浓氨水35.05无色透明液体0.91------可溶四、实验步骤及现象步骤现象一、实验准备1.取适量无水硫酸铜晶体和六水合三氯化铁晶体，分别溶解在烧杯中。加热溶液，加快晶体的溶解。（1）硫酸铜晶体溶解后溶液呈蓝色（2）六水合三氯化铁晶体溶解后溶液呈橘黄色2.将滤纸一分为四，分别浸泡在硫酸铜溶液和氯化铁溶液中。无明显现象二、滤纸上碳与氧化铁的反应1.将浸有氯化铁溶液的滤纸用镊子夹住在煤气灯上灼烧，得到的产物用于以下实验（1）滤纸逐渐变黑原因是滤纸炭化。（2）将炭化的滤纸灼烧到红热，离开酒精灯后慢慢使整张滤纸烧尽，即有黑色物质生成，原因是C与O2作用放热，同时Fe2O3又与C发生放热反应生成少量铁（或四氧化三铁）2.取少量上述产物于洁净试管中。首先用磁铁靠近试管，检验产物是否具有磁性。然后想试管中加入适量稀盐酸，观察反应现象。（1）黑色物质能够被磁铁吸住，说明黑色物质具有磁性。（2）加入盐酸后，有少量气泡产生，溶液变浅绿色。三、滤纸上碳与氧化铜的反应1.将浸有硫酸铜溶液的滤纸放入坩埚中，用煤气灯加热。得到的产物用于以下实验。（1）滤纸由浅蓝色变白，原因是滤纸上的水份蒸发掉后，CuSO4·5H2O也失去全部结晶水变成白色的Cu2SO4。（2）滤纸变黑，原因是滤纸炭化，同时CuSO4也分解为黑色的CuO。（3）将炭化的滤纸灼烧到红热，离开酒精灯后慢慢使整张滤纸烧尽，即有红色物质生成，原因是C与O作用放热，同时CuO又与C发生放热反应生成少量铜和氧化亚铜。（4）红色物质在酒精灯外焰加热，颜色又变黑，同时有绿色的火焰产生，原因是铜、氧化亚铜和氧气作用生成氧化铜。2.去少量上述产物分别置于四支洁净试管中（分别为①、②、③），向①试管中加入稀盐酸，充分震荡（如有必要可适当加热），观察实验现象。少量砖红色固体溶解，并在试管底部有带金属光泽的紫红色沉淀产生，溶液颜色变蓝。原因是氧化亚铜在酸性条件下发生歧化反应，生成铜单质和氯化铜。3.向②试管中加入适量30%双氧水后，过滤。用蒸馏洗净后，加入少量稀硝酸，充分震荡（如有必要可适当加热），观察实验现象。（1）加入双氧水后，产生少量气体，原因可能是双氧水氧化了氧化亚铜。（2）少量固体物质溶解，有气体产生，溶液变蓝色。说明固体中存在铜单质4.向③试管中加入少量稀盐酸后，充分震荡，过滤，用蒸馏水洗净。再向试管中加入适量稀硝酸，充分震荡（如有必要可适当加热），观察实验现象。（1）加入稀盐酸后，现象与1中相似（2）加入硝酸后，少量固体物质溶解，有气体产生，溶液变蓝色。说明固体中存在铜单质。五、注意事项1.在做本实验之前可以做一个对比实验，将滤纸在水中浸湿后用镊子夹住在酒精灯上加热，滤纸上的水蒸发后燃烧，最后剩余很少的灰烬。2.在滤纸上涂一层薄薄的CuO粉末用水浸湿后，在酒精灯上加热灼烧后也可以得到红色的铜和氧化亚铜。3.由于药品是带有结晶水的，所以在取用过程中应该注意取用量的问题，避免大块取出造成药品的污染和浪费。4.取用药品的镊子应该用蒸馏水洗涤多次，保证在取用药品的时候镊子上原有的物质不进入所配置的溶液中，以免对实验结果造成影响。5.滤纸侵泡时间不能太短，应该将整块滤纸侵入液体试剂后一段时间在取出进行灼烧。6.溶液加热溶解过程中进行搅拌时候，应该小心操作，不能使玻璃棒任意碰撞烧杯壁，以免损坏烧杯。7.溶液加热溶解完毕后应该迅速放入滤纸侵泡，以免溶液冷却使结果误差偏大。8.灼烧后的物质应该放在石棉网上，不能随意放在实验桌上。六、反思与总结该实验看似简单,但是它的内容丰富,具有