物质的量在化学实验中的应用(黄艺清)0928.pptVIP

[练习] 2. 100mL0.3mol／L Na2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓 度约为（ ） A、0.2mol ／L B、0.25mol ／L C、0.4mol ／L D、0.5mol ／L 小结： 1.物质的量浓度 公式： 2.稀释公式： 3.溶液中离子浓度的计算 离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 * * * * * 三、物质的量在化学实验中的应用 初中所学知识：用溶质的质量分数来表示溶液的组成。 溶质的质量分数(w )= 溶质质量(g) 溶液质量(g) ×100% 定义： 1L溶液里所含溶质的物质的量，叫做物质的量浓度 符号： 单位： 公式四： 1、物质的量浓度 [练习] 1.判断题 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。 例题： 配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，需要Na2CO3固体的质量是多少？ 解：∵n(Na2CO3)=c(Na2CO3) ×V[Na2CO3(aq)] =0.1mol/L×0.5L=0.05mol ∴m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3) =0.05mol×106g/mol=5.3g 2、浓溶液的稀释： 课本P17【思考与交流】 原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。 公式五： C(浓) ·V(浓)＝ C(稀) ·V(稀) 思考： 　　有一瓶18.4mol/Ｌ的硫酸溶液１Ｌ, 加水稀释到10L,此时物质的量浓度是多少? 　解： Ｃ浓×Ｖ浓＝Ｃ稀×Ｖ稀 18.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×10Ｌ 　　　　　　　　 　　　　　　　Ｃ稀＝1.84mol／Ｌ 3、溶液中离子浓度的计算： 如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1mol/L 公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数 配制100mL 1mol/LNaCl溶液，需要氯化钠固体的质量。 例题（实验1-5）： 解：∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V[NaCl (aq)] =1mol/L×0.1L=0.1 mol ∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.1 mol×58.5g/mol=5.85g 容量瓶的构造和使用： 1. 特点：标有温度和容积、有刻度线而无刻度 2. 规格：50ml、100ml、250ml、500ml 1000ml 3. 使用：要检查是否漏水、并且要注意容积规格。 2、一定物质的量浓度溶液的配置： （1）仪器： ②称量： 注意事项： a. 托盘天平的最小刻度为0.1g b.使用前要游码归零、调平衡 c.托盘上各放一张大小相同的称量纸 d.称量时遵循左物右码的原则 （2）实验1-5步骤： ①计算：计算需要的氯化钠的质量5.85g ③溶解、冷却： 注意事项： 在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 容量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。 ⑤洗涤： 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细， 为避免液体洒在外面， 应用玻璃棒引流。 注意事项： 用少量蒸馏水洗烧杯2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 ④转移： ⑥定容： 向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与 刻度线相切。注意：观察时眼睛要平视！ 正确 错误 错误 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体 取出吗？怎么办？ 不能，必须重新配制 * * *