化学反应的方向--何俭坤.docVIP

《化学反应的方向》教案 [教学目标] 知识与技能： （1）了解自发反应的含义。 （2）能初步利用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。 过程与方法： (1) 通过创设情境让化学反应的方向（2） （）通过联系生活以及自然界的普遍变化规律引导学生理解判断自发反应进行的两个因素。 （） （）学生在学习中亲身经历从现实生活中发现和提出问题并解决问题的过程,从中感受知识是怎样形成的。 3情感态度与价值观： 培养学思维能力，阅读表达能力通过从现象分析到理论探究，培养学生科学的研究方法。 [教学重点]焓减与熵增与化学反应方向的关系[教学难点] 自发和非自发过程的概念；熵的概念。 [教学过程] 创设问题情景： 【过渡】【】【过渡】【】 【】【】【】 【】【】1、自发过程：在一定条件下，不用借助外力就可以自动进行的过程。 非自发过程: 在一定条件下，必须外界持续做功，才能进行的过程 自发反应：在一定条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应。 【】 水由低处向高处流 B 室温下水结成冰 C 墨水扩散 D 氯化钠 E 天然气的燃烧 F 碳酸钙分解 G 铁在潮湿空气中生锈 H 钠和水反应 I 电解水 J NaOH和HCl反应 【】【】【】具有什么特点的过程才能自发进行？从能量的角度分析面几个自发过程。 【】 【】【】【】C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) △H = -2217.5 kJ·mol-1 2Na(s) + Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = -822 kJ·mol-14Fe(s) + 3O2(g) = Fe2O3(s)　　 △H = -1648.4 kJ·mol-1H2(g) + F2(g) = 2HF(g)　　　　　 △H = -546.6 kJ·mol-1 【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】【】 【】【】【】常见的熵增现象【】【】【】【】,但不是惟一因素。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是熵减的反应，也能自发进行，为什么？ 【】【】 【】【】G综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。 【】G=△H-T△S 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 H＜0 S＞0 一定自发G＜0 H＞0 S＜0 一定非自发G＞0 H＜0 S＜0 低温自发 H＞0S＞0 【】判断化学反应自发性，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关【】,有人提出通过2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。已知在298K、100Pa下反应上述反应的△H = —113.0 kJ·mol-1，△S= —145.3J·mol-1·K-1。请同学们经过计算判断人们提出的用上述反应治理汽车尾气是否可行？ 【】H-T△S = - 69.7 KJ·mol-1 0, 因此，室温下反应能自发进行 【】【】注意： 1．反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。 【】例如金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是焓变判断和熵变判断能解决的问题了。 如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。 【反馈练习】 ( ) A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发性的。 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现。 D、自发反应在任何条件下都能实现。 2：碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( ) A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。 B、碳铵分解是因为外界给予了能量 C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判据能自发分解 D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 3、下列说法正确的是( ) A. 放热反应不一定是自发进行的反应 B. 吸热反应一定是非自发进行的 C. 自发进行的反应一定容易发生 D. 反应速率快的一定是自发进行的 4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(