5.2如何正确书写化学方程式课件讲诉.ppt

化 学 方 程 式 [练习] 从2H2O==2H2+O2中你知道什么？ a．水在通电条件下生成氢气和氧气; b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气; c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。 第五单元 化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 学习内容 一、掌握化学方程意义、读法 二、掌握书写化学方程式须遵守的原则、步骤以及标明气体符号和沉淀符号的规律 三、学会运用各种方法配平化学方程式，运用所学知识对化学方程式的正误作出判断 化学方程式的读法 1.宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 2.微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子 3.数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳 1.化学方程式的书写原则 (1)以客观事实为基础, 观察下列化学方程式，找找标 的规律 2、化学方程式中标 和 的规律 ②如果反应物中没有气体,而生成物中产生气体,则在气体物质的化学式右边标 ；反应物和生成物都有气体，不标 。 练习：请你判断下列化学方程式是否正确 2、方程式配平的方法 （1）最小公倍数法 P+O2 P2O5 P + 5 O2 2 P2O5 4P + 5 O2 2 P2O5 点燃 Fe+O2 Fe3O4 练习：配平 要点：选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。 （１）最小公倍数法： “找”：找出反应式两边各出现一次，并且两边原子个数相差较多或者最小公倍数较大的元素； “定’：计算出反应前后该元素原子的最小公倍数； “配”：用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平 ； “调”：调整其它元素原子的计量数，使其左右两边的每种元素原子的总数都相等。 * 谁能回答？ 1.镁条在空气中燃烧后质量增加了 2.水电解后质量减轻了 3.二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊了，质量变多了 上述几个反应都遵守质量守恒定律吗？ 质量守恒定律的微观解释： 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 元素的种类不变 所以质量守恒 微观 宏观 二.化学方程式 自学P96 —97内容思考: (1)什么是化学方程式？ (2)化学方程式表示的意义有哪些？ (3)怎样读化学方程式？ (4)从化学方程式中知道哪些信息？ 1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁 2.镁条＋氧气 点 燃 氧化镁 3.Mg ＋ O2 MgO 点 燃 What’s This? I don’t know Oh! I know this C ＋ CO2 O2 点燃 12 : 16×2 : 12＋16×2 12 : 32 : 44 量的含义：1、每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳 这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢? 质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳 2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子 化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子 化学方程式的意义: ① 表示反应物、生成物 ② 表示反应条件 ③ 表示反应物和生成物间的质量比 ④ 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系 化学方程式 质的意义 量的意义 其他:a.该反应是分解反应;b.化学变化中分子可分,原子不可再分;c.化学变化中元素种类、原子种类、数量都不变。 通电 说说下列化学式的含义 反馈练习： 写出下列化学反应的方程式： 1.实验室用过氧化氢制取氧气 2.电解水 3.铝在氧气中燃烧 4.氢气燃烧生成水 复习 1、质量守恒定律的定义 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和 2.质量守恒定律的实质 化学变化中：原子的种类、数目、质量不变 六不变，三改变，二可能变 怎样描述一个化学反应呢？ 思考： 具备化学反应式的优点，且知道各物质间量的关系 3Fe+2O2=== Fe3O4 ⑤化学方程式 具备文字表达的优点，且知道物质组成 Fe+O2 Fe3O4 ④化学反应式 比语言表达更简洁，且知道反应条件 铁+氧气 四氧化三铁 ③文字表达式 只知道反应物和生成物 铁丝在氧气中燃烧 生成四氧化三铁 ②语言表述 只知道反应现象，不知道反应物和生成物 ①图示 特点 表达方式 描述方式 点燃 点燃 点燃 铁丝 氧气 C O2 点燃 CO2