课题3 元素(译).docVIP

课题3 元素 教学目标 1. 知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。 2. 学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 4. 初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。 教学重点 1. 元素的概念。 2. 元素符号的书写和意义。 教学难点 1. 元素概念的形成。 2. 元素符号的书写和意义。 3. 元素周期表的排列规律和相关信息。 课时安排 2课时。 教学过程 第1课时 一、导入新课 在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存在的？ 二、新课教学 1. 元素的概念 利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。 元素是表示物质组成的宏观概念。它是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。 （1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子 数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。 （2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）。 注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不符合元素定义；同样含有11个质子的Na、NH4也不能用元素来表述。故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素。 由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。 讨论：在发生化学反应S＋O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 明晰：化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 2. 原子和元素的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少 既讲种类，又讲个数，有数量多少 使用范围 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述物质的微观构成 举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元素和氧元素组成的 如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 联系 元素和原子是总体和个体的关系。元素是一类原子的总称；原子是构成并体现元素性质的最小粒子。 3. 元素的存在和分类 物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。 元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。 根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。 在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。 海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。 空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。 4. 元素和分子、原子、离子之间的关系 自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。 三、课堂小结 通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。 第2课时 一、导入新课 从下面汉字表示的元素名称中，你能观察到什么规律？ 以各种不同的部首偏旁的汉字来给元素命名，固然比较形象化，但是书写十分不便；若在不同文字的国家和地区进行交流则尤为困难，怎么办呢？这节我们来学习更简单的表示元素的符号。 二、新课教学 1. 元素符号 假如一个不熟悉中文的外国化学家来中国进行了学术交流，要在实验室做一个实验，面对众多标有