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课题3 制取氧气(2) 学习目标： 1．说出实验室制取氧气的反应原理； 2．列举分解反应及其化合反应的区别； 3．概述氧气的工业制法； 4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。 重点、难点： 1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。 2．分解反应及其化合反应的区别。 评价设计： 1、通过提问检测目标1、3、4，达标率100%。 2、通过评价样题检测目标2，达标率98%。 学习过程： 一、预习导学 认真阅读课文回答下列问题： 1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？ ? ? ? ? ? 2． 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ ? 3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？ ? ? 二、学习研讨： 活动与探究： 1. 观察图2－17制取氧气的装置图，回答下列问题： ①?? ? 图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？ ? ②?? ? 如何检查装置的气密性？ ? ? ? ? 2. 写出下列反应的表示式: ①?? ? 硫、磷、铁丝分别和氧气的反应 ? ? ? ②?? ? 过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气 ? ? 从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。 分解反应的概念： 特点：一变多 A 　　　 Ｃ＋Ｂ 3. 工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文） 工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。 空气 氮气 液态空气 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气 降温 （1）具体过程 ? ? （2）注意：该过程是 变化 ? 4.制氧小结： 二氧化锰 ①原料： 溶液和二氧化锰、 和二氧化锰、 ②原理（反应式）：过氧化氢 氧气＋水 ； 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ； 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 ； 固固加热装置 固液不加热装置 ③制取氧气的装置： ? 排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气比空气重） ? ④氧气的收集方法 ? ⑤检验氧气和验满： ⑥步骤和注意事项： ? 评价样题： 1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有 （ ） A、易溶于水，密度比空气小　　　 B、难溶于水，密度比空气小 C、易溶于水，密度比空气大　　 　D、难溶于水，密度比空气大 3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2 B、CO2+H2O→H2CO3 C、CH4+O2→CO2+H2O 属于分解反应的有 ；属于化合反应的有 ；属于氧化反应的有 。 4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点） 5. 把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。 （1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是 ；（2）铁在氧气中燃烧的产物 是 ； （3）白色固体物质有 ；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有 ；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是 ；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是 ；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化 学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是 。 6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）