分析化学课后答案详解及练习 - 检验.docVIP

课后习题答案详解（部分） 第三章 4．解：(1)NH4H2PO4：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)：[H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)：[H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)：[H+]+C2=[OH-]+[CN-] 5．解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+] ②2[Mg2+]=[OH-]+[Br-] 8．解：HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+CaO==CaCl2+H2O 9．解： CaCO3 ~ 2HCl 10．解：①pKa1=1.92，pKa2=6.223．解：①0.10mol/L NaH2PO4 ：两性物质溶液，用最简公式计算 注：此时公式中的Ka1和Ka2对应于磷酸的第一和第二步离解。 ②0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算 ③0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算 ④0.10mol/L NH4CN，两性物质溶液，用最简公式计算 ⑤0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算 ⑥0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最简公式计算 5．解：①HA的摩尔质量 7．解：酚酞做指示剂，消耗盐酸12.00mL，说明试样中有Na3PO4。 Na3PO4 ＋ HCl = Na2HPO4 ＋ NaCl 第五章 3．解：αAl(F)= 1 + β1[F－] + β2[F－]2+ β3[F－]3+β4[F－]4+β5[F－]5+ β6[F－]6= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6 = 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109 + 5.6 ×109＋2.3 ×109 + 6.9 ×107＝8.9×109所以比较αAl(F)计算式中右边各项的数值，可知配合物的主要存在形式有AlF3．AlF4-和AlF52-。4．解：ΔlgcK= 6.81＞5，可用控制酸度的方法选择滴定Zn2+。查溶度积表，KspZn(OH)2 =1015.3,滴定前，为防止生成Zn(OH)2沉淀，则要求： ［OH－］　　=10－6.9pOH 6.9　　 即pH 7.1综上所述，实际滴定Zn应取pH在4. ～ 7.1范围之内，这时条件稳定常数大，滴定突跃大，反应完全。t 检验确定两组平均值之间有无显著性差异，若 则为非显著差异。 3．在定量分析中，精密度高，准确度不一定高。 4．在定量分析中，准确度高，则精密度不一定高。 5．显著性检验中，若置信水平过高，则置信区间必然小，结果以真为假。 6．某试样百分含量的平均值的置信区间为36.45%±0.1% （置信度为90%），对此结果应理解为有90%的测定结果落在36.35% ~ 36.55%范围内。 7. 有限次测量结果的偶然误差的分布遵循正态分布。 8. 平均值的标准偏差比单次测量的标准偏差小。 9．t0.05，10表示置信度为0.05，10的t值。 10．当测量次数趋近无限多次时，偶然误差的分布趋向正态分布。 11．增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度。 12．数据0.03548修约两位有效数字后，应为0.04。 13．化学分析法能获得比较准确的分析结果，故适用于微量组分的测定。 14．系统误差的大小、正负是可以被检验出来的，因此是可以校正的。 15．对两个样本进行平均值t检验，若t计算＜ta，f，说明二者间的差异是由系统误差引起的。 16．滴定管读数的最后一位估计不准确属于随机误差。 17．酸的浓度和酸度是同一概念。 18．指示剂所指示的反应终点即是滴定剂与被测组分恰好完全中和的计量点。 19．当滴定剂与被测组分刚好反应完全时，即为滴定终点。 20．当滴定剂与被测组分按照滴定反应式刚好反应完全时，即为化学计量点。 21．分析纯的可以作为基准物质9．强酸滴定弱碱的化学计量点pH值大于7。 30．强碱滴定弱酸的化学计量点pH值大于7。 31. NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二个计量点