2014湖北八校第二次联考化学试题及答案.docVIP

湖北八校第二次联考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：B 11 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 H 1 选择题 共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列说法错误的是 A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体 B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系 C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应 D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应 8．X、Y、Z、W是前20号元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，W元素为金属，它的某种化合物可用于烟气脱硫。下列说法错误的是 A．X、Y形成的化合物中可能含有双键 B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C．W元素与Z元素形成的化合物用电子式表示形成过程为： D． XZ的沸点在与Z同族的其它X的化合物中最高 9．下列实验能达到目的的是 用酒精萃取溴水中的溴 将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 说明2NO2(g) N2O4（g） △H0 实验室制备Fe(OH)2 A B C D 10．下列说法正确的是 ①常温下，强酸溶液的H＝a，将溶液的体积稀释到原来10n 倍，则H＝a+n； ②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42－)＝ ③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸，刚好完全中和H＝a，则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1 A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 11．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有多少种(不考虑立体异构) A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 12．甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3－)c(CO32－)c(OH－) c(H＋) D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐 13．向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物，然后加入过量的盐酸，产生标况下气体26.88L。若将该混合物加入500m14 mol·L-1的HNO3中（不考虑发生钝化），产生的气体（标准状况下测定）如图所示，假设HNO3的还原产物为NO与NO2那么理论上从哪一时刻开始产生NO气体? A． t1 B．t2 C．t3 D．t4 26．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下 反应器中主要发生的反应为： Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑ Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O 在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。 （1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。 （2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作生成沉淀而除去，写出的化学反应方程式操作④CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式重铬酸钾K2Cr2O7的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式_____________________________。 27． 中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2