CHAPTER4酸碱滴定分析.ppt

* * * * * * * * →→ * * * * 方法2：取二份试样以双指示剂法分别滴定 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 酚酞 V′1 第一份 NaOH Na2CO3 或NaHCO3 H+ 甲基橙 V ′ 2 第二份 由同学们自己分析 混合碱分析方法的实例分析： （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定（2）纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定 双指示剂法 （1）烧碱中NaOH 和 Na2CO3 的测定 V1 V2 过程： NaOH Na2CO3 H+ 酚酞 H2O HCO3- H+ 甲基橙 H2CO3 粉红色 无色 V1 黄色 橙红色 V2 （2）纯碱中NaHCO3 和 Na2CO3 的测定（由同学们自己分析） (测定药用NaOH溶液) 练习题 1.混合试样，可能是Na2CO3、NaOH、NaHCO3或它们的混合物，用去0.1mol/lHCl溶液20ml滴定至酚酞终点.求： ①如果试样含有等物质的量Na2CO3与NaOH，需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？ ②如果试样含有等物质的量Na2CO3与NaHCO3需要HCl多少ml从酚酞终点滴定至甲基橙终点？ 2.有一混合碱试样仅含有NaOH和Na2CO3,不含杂质，称取0.3720g,以酚酞为指示剂，浓度为0.1500mol/L的HCl溶液滴定到终点，用去40.00ml,再以甲基橙为指示剂，继续滴定到终点，还需要HCl多少毫升？ 解：溶液中只有 OH- 和CO32-， ∴ V1 = 1/2 CO32- + OH - = 40 V2 = 1/2 CO32- = ？   ∴ OH- = V1 - V2  CO32- = 2V2  3.称取混合碱0.3010 g，（含NaOH, Na2CO3 及NaHCO3中的一种或两种混合物以及惰性物质）用PP作指示剂滴定时，用去0.1060 mol/L的 HCl溶液 20.10mL,继续用MO作指示剂滴定，又用去HCl 27.60 mL,试计算试样中各组分的百分含量。 （相对分子质量:NaOH:40 , Na2CO3:106 , NaHCO3:84） 例题P91: 3 二．化合物中氮含量的测定 （1）蒸馏法1 ①将铵盐置于蒸馏瓶中，加过量浓NaOH溶液进行蒸馏; ②用过量的H３BO３溶液吸收蒸发出的NH３; NH３ ＋ H３BO３ = NH４＋ ＋ H2BO３- ③用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO３- ; H＋ ＋ H2BO３- = H３BO３ 终点时的pH≈5，选用甲基红作指示剂。 习题P98: 5 蒸馏法2 NH4+ + OH - NH3↑+ H2O NH3 + HCl（定过量） NH4Cl HCl(过量）+ NaOH NaCl + H2O 加热 （甲基橙） （2）甲醛法 6HCHO+4NH4+ =(CH2)６N４H+ ＋3H + ＋6H2O 【方案一】利用NaOH标准溶液滴定反应生成的 H＋； 六亚甲基四胺（CH２)６N４是一种极弱有机碱，选用酚酞作指示剂，滴定至浅粉色。 【方案二】向反应后的溶液中加入一定体积过量NaOH标准溶液，再用HCl标准溶液返滴定剩余NaOH。 习题P98: 6 （3）克氏(Kjeldahl)定氮法（有机氮） ①将适量浓硫酸加入试样中加热，用铜盐或汞盐催化： C、H 、N元素分别转化为CO２、H2O、NH４＋； ②消化分解后的溶液加过量NaOH溶液，用蒸馏法测定NH３。 [注：氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。] 习题P98: 7 练习题 １、下列物质能用甲醛法测定其中氮含量的是 NH4Cl 　　　　　 CO(NH2)2 吡啶 A 三. 高铝水泥中二氧化硅含量的测定——氟硅酸钾法 1.试样处理过程： SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O 2K+ + SiO32- + 6F- + 6H+ =K2SiF6 ↓ + 3H2O K2SiF6 + 3H2O = 2KF + H2SiO4 +4HF 2.PP作指示剂，用碱标准溶液滴定生成的强酸 HF. （计算？） SiO2 → K2SiO3 → K2SiF6↓ → 4HF KOH 6HF 热H2O 习题P99: 22 四. 硼酸的测定 硼酸是极弱酸(pKa=9.24