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（1）⑤和⑧的元素符号是_____和_____。 （2）表中最活泼的金属是_______，得电子能力最强的元素是_____（填元素符号，下同）。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_____________________________________。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【自主解答】（1）由⑤和⑧元素的位置可知⑤为Si，⑧为Ar。 （2）同一周期，从左→右，元素原子得电子能力逐渐增强；同一主族，从上到下，元素原子失电子能力逐渐增强，故最活泼的金属是⑨（即K），得电子能力最强的元素是②（即F）。 （4）⑦、⑩元素形成的单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性的强弱。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 答案：(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O, Al(OH)3+KOH====K［Al(OH)4］ (4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强（合理即可） Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【变式训练】（双选）下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（ ） A.原子的还原性：K＞Na＞Mg＞Al B.原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P C.含氧酸的酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D.氢化物的稳定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【解析】选C、D。A项中四种元素在周期表中的相对位置为： ，可知A项正确；B项中四种元素在周期表中的相对位置为： ，可知B项正确；C项中各含氧酸的中心非金属元素原子在周期表中的相对位置为： ，应有酸性H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，而题中给出的是HClO，而不是最高价的含氧酸，可知C项错误；同理可知D项错误。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是（ ） A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性高 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物的沸点低 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 【解析】选B。X、Y均为ⅦA族元素，若X的得电子能力比Y强，则X位于Y的前面的周期，由同主族元素性质递变规律知，X原子的电子层数比Y少，X的氢化物比Y的氢化物稳定，X的单质能将Y从NaY的溶液中