第二节：几种重要的金属化合物.pptVIP

HCO3-+H+==H2O+CO2↑ (2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2) 注意： HCO3— 在水溶液中不能与H+大量共存;也不能与OH—大量共存 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O 补充：碳酸钠和碳酸氢钠与氢氧化钙的反应 1化学方程式 2化学方程式 Ca(OH)2少量时 Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  Ca(OH)2过量时 Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3 ↓+H2O +NaOH 4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化 酸或CO2+H2O 或碱 Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3 转化 发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 用途 不反应 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2 不反应 CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓ BaCl2 HCO3- + OH- =CO32-+H2O 不反应 NaOH HCO3- + H+ = CO2↑+H2O CO32- + H+=HCO3- HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCl 稳定，不易分解 热稳定 较易溶于水(比Na2CO3小） 易溶于水 溶解性 细小白色晶体 白色粉末 色态 小苏打 纯碱 ,苏打 俗名 NaHCO3 Na2CO3 化学式 碳酸钠与碳酸氢钠(归纳） Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O(H+少量) (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 补充：侯德榜制碱法 金属的焰色反应 焰色反应 焰色反应 —— 金属或它们的化合物在灼烧时 使火焰呈现特殊的颜色，叫焰色反应（是物理现象，不是化学变化，没有生成新的物质）。 实验步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧 现象:钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃） 几种金属的焰色： Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba 紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 焰色反应的应用 　　　 实验中常用于检验某些离子（如Na+、K+）的存在 练习 1、现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3 固体，你能用几种方法将它们区分开来？ 2、在饱和Na2CO3溶液中，吹入CO2气体， 可能会有什么现象？ （Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3） 答：看状态，溶解性，热稳定性，与酸反应快慢,盐溶液等。 答：析出白色晶体（溶解度差别）。 铝是地壳中含量最多的金属元素，它占地壳总质量的7.73%，比铁几乎多1倍，是铜的近千倍。 …… 逐渐成为继铁之后又一对人类发展产生重大影响的金属。 铝制餐具： 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。 铝制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。 你知道吗？ 铝制餐具的兴与衰 密度小 导热性好 延展性好 铝的 物理性质 氧化膜 1、氧化铝的主要性质： （1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 、 的主要成分） 红宝石 蓝宝石 一、氧化铝 A.和酸反应： Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝　2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。 （2）化学性质： 2、氧化铝的用途： 1、制备Al的主要原料 2、氧化铝的晶体形态刚玉因为硬度高，适合用作研磨材料及切割工具 3、多空高比表面积的氧化铝称为活性氧化铝，常用作催化剂、吸附剂、脱水剂和催化剂载体 4、制造耐火材料 1、物理性质：白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。 二、氢氧化铝 实验3-7 滴加氨水 实验操作 现象 解释 最终生成白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 2、Al(OH)3的制