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第二讲 离子反应 一、电解质与非电解质 【问题1】请简述电解质和非电解质的概念。 电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：溶于水或熔融状态下都不能导电的化合物。 【问题2】哪些化合物属于电解质？哪些化合物属于非电解质？（从物质类别考虑） ①酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水为电解质。 ②非金属氧化物、氨气及大部分有机化合物（如酒精,蔗糖等)为非电解质。 【问题3】那一类化合物溶于水或熔融状态下均能导电？ 离子化合物。 【问题4】电解质溶液的导电能力强弱与哪些因素有关？ （1）相同条件下，溶液中自由移动离子的物质的量浓度越大，导电能力越强； （2）相同条件下， 自由移动离子所带的电荷数越大，导电能力越强； （3）相同条件下，溶液的温度越高，导电能力越强。 【问题5】请回答下列问题： ①NaOH ②氨气 ③蔗糖 ④HNO3 ⑤稀硫酸 ⑥Na2SO4 ⑦Cu ⑧氯水 ⑨醋酸 ⑩BaSO4 ?熔融状态下列的氯化钠 ?液态氯化氢 （1）属于电解质的是 ；理由是： 。 （2）属于非电解质的是 ；理由是： 。 （3）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 （4）能导电的是 。 ①④⑥⑨⑩?? 因为它们都是化合物，且在水溶液里或熔化状态下能够导电 ②③ 因为它是化合物，且在水溶液里或熔化状态下都不能够导电 ①④⑥⑩?? ⑨ ⑤⑦⑧? 【问题6】稀硫酸、铜、氯水能否导电？为什么它们既非电解质又不是非电解质呢？ 答：能导电。因为它们不属于化合物，所以，既不属于电解质也不属于非电解质。 【问题7】请分析Na2O、NH3、SO3等溶于水能否导电？它们属于电解质吗？为什么？ 答：它们溶于水均能导电，Na2O属于电解质，因为该化合物熔化状态下自身能直接电离出自由移动的离子；NH3和SO3属于非电解质，因为这两种化合物溶于水或熔化状态下自身都不能直接电离出自由移动的离子。 【小结】电解质必须是在水分子的作用下或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电的化合物均为电解质，例如：SO3的水溶液能导电，（它与水反应生成了电解质硫酸，硫酸电离）但其自身溶于水或熔融状态下均不电离，故SO3是非电解质。 【问题8】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO2 【问题9】下列物质既能导电，又是电解质的是（ ） A、氢氧化钠溶液 B、液态氯化氢 C、熔融的硝酸钾 D、氯化钾晶体 【问题10】硫酸氢钠溶于水电离和熔融状况下电离产生的离子相同的有（ ） A、H＋ B、SO42－ C、HSO4－ D、Na＋ D C D 二、强电解质和弱电解质 【问题1】请简述强电解质和弱电解质的概念。 答：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。 【问题2】请总结出，常见的强电解质和弱电解质（从物质类别考虑）。 答：强电解质： ①绝大部分盐，要注意：BaSO4、AgCl等难溶于水的盐，虽然它们在水中溶解度很小，但溶于水部分是全部电离的，所以仍然属于强电解质。 ②强酸： HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。 ③强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 弱电解质： ①弱酸： HF、HNO2、H2CO3、HClO、CH3COOH（及其他羧酸）、H3PO4、H2SO3、H2S、H2SiO3、HAlO2。 ②弱碱： NH3·H2O及难溶性碱。 ③其他： 水。 【问题3】强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力吗？为什么？ 答：不一定，因为电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由离子的浓度，强电解质若自身浓度很小，而弱电解质自身浓度很大，虽强电解质完全电离、弱电解质部分电离，很有可能溶液中自由离子浓度还是弱电解质溶液中大。 【小结】 区分强、弱电解质的关键是看化合物在水溶液中是否完全电离，而不是导电能力的强弱。强电解质