二氧化碳的制取绪论.pptVIP

1、探究实验室制取CO2反应原理。 2、探究实验室制取CO2的装置。3、了解实验室里制取气体的一般思路 和方法。 列举你所知道的能生成CO2的反应，然后请讨论能否适用于在实验室制取CO2 ，并说出你的理由。 探究活动一： 确定实验室制取CO2的 反应原理 小组合作探究完成 实验一：Na2CO3粉末和稀盐酸 实验二：石灰石和稀盐酸 实验三：石灰石和稀硫酸 在试管中完成实验，注意观察实验现象并记录. 探究活动二： 确定实验室制取气体 的装置 3、收集气体的方法有哪几种？分别利用了气体的什么性质？ 活动探究二：总结与结论 2、实验室制取二氧化碳气体的发生装置与 ________________________ 发生装置相同；收集方法是 ____________ 。 探究活动三 : 二氧化碳气体的验证 三、 二氧化碳气体的验证 * * * * * 课 题 2 二氧化碳制取的研究 活动探究一：回顾与讨论 4 3 2 1 能否用于实验室里制取CO2及理由 生成CO2的反应 C+O2 CO2 点燃 石蜡+氧气 　二氧化碳+水 2CuO+C 　 2Cu+CO2↑ 　 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 不能；制得气体可能不纯 不能；制得气体可能不纯 不能；条件较难满足 不能；条件较难满足 考虑实验室制取气体的要求 块状固体取用： 一横二放口三慢竖 温馨小提示： 粉末状药品的取用： 一斜二送三直立 液体药品的倾倒： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。 石灰石和稀硫酸 3 石灰石和稀盐酸 2 Na2CO3粉末和稀盐酸 1 能否用于实验室里制取CO2及理由 实验现象 实验药品 编号 有大量气泡产生，反应剧烈 产生气泡速率比较适中 开始反应有气泡一会儿就无气泡产生 反应速率太快不易收集 适合实验室制取CO2气体 反应一会儿就停止不便制取 一 、实验室制取二氧化碳的反应原理 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸很不稳定， 分解成水和二氧化碳： H2CO3=H2O+CO2 总反应方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 归纳总结 石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取二氧化碳的理想药品是： 反应方程式： ______________ ____ _______ _________ __ _ ____ 和____ ____ 回想以前学过的制氧气的发生装置？ 加热高锰酸钾制取氧气 分解双氧水制取氧气 由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同 活动探究二：回顾与讨论 A B A B C 向上排空气法 向下排空气法 排水法 （密度大于空气） （密度小于空气） （不易溶于水且不与水反应） 颜色 状态 气味 密度（与空气比较） 溶解性 是否支持燃烧 二氧化碳 无色 气体 无味 密度比空气大 能溶于水 不支持燃烧 二氧化碳的性质 根据二氧化碳的性质请选择合适的 收集装置___________ 。 向上排空气法 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 向上排空气法 1、检验方法 将生成的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是二氧化碳 澄清石灰水 变浑浊 2、验满方法 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满。 连接仪器 ① 检查气密性 ② 加大理石 ③ 加稀盐酸 ④ 收集气体 ⑤ 验满 ⑥ 活动探究三 动动手 实验室制取二氧化碳的操作步骤 实验室制取气体的装置 发生装置 收集装置 反应物的状态 反应条件 二：实验室制取气体的装置的确定 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 …… （是否需要加热、加催化剂等） 密度比空气的大 密度比空气的小 不易溶于水、不与水发生反应 排水法 向上排空气法 向下排空气法 归纳与总结 * * * * *