二氧化硫的性质和用途绪论.ppt

探究现象：矿泉水瓶 瘪了。 探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化 酸雨的形成 假如你是一位工程师，你将采取什么措施 ? * 1酸雨中 硫元素的来源？ 2酸雨是怎样形成的？ 3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？ 探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。 二氧化硫 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 1、溶液PH值＜7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 探究现象： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。 探究结论： 探究3：二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液褪色是因为二氧化硫和氢氧化钠溶液反应不显碱性而褪色吗？ 提出问题： 假设1：二氧化硫和氢氧化钠溶液反应不显 碱性而褪色。 假设2：二氧化硫漂白了红色的酚酞。 验证1：在无色溶液中加入氢氧化钠溶液 现象1：恢复红色，证明假设1正确。 验证2：加热无色溶液 现象2：仍为无色，证明假设2正确。 ? 结论: 二氧化硫和氢氧化钠溶液反应碱性减弱而褪色 . 名称 漂白原理 反应类型 稳定性 与品红反应 二 氧 化 硫 氯 水 化合生成不稳定的无色物质. 次氯酸有强氧化性，氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 不稳定 稳定 只变红，不褪色 先变红后褪色 与氯水漂白性的比较 褪色，加热后又变红 褪色 与紫色石蕊 试液作用 同类物质 Na2O2、O3、H2O2 二氧化硫还有哪些性质? 石油 煤 燃 烧 SO2 SO3 雨水.霜.雹.露等 空中死神 NOx 交流与讨论: 　用专用洗煤设备, 洗煤, 可将煤中10-40%的可溶性硫酸盐除去, 如果洗煤前煤的含硫量是1.5%, 那麽洗后可接近1.0%, 这是脱硫的一种简单而有效的方法。在洗煤设备里, 将煤粉浸入水中, 煤粉比重轻, 处于悬浮状态, 而大部分硫化物即沉淀下来。含硫污泥的处理又成了新的难题。 使煤前, 先脱硫 　　　将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3， CaSO3最被空气氧化成CaSO4（石膏）而被“固化”，从而减少SO2向大气的排放。其反应方程式： 钙基固硫 SO2+CaO = CaSO3 ▲ 2CaSO3 +O2= 2 CaSO4 ▲ 　　烟囱内壁涂一层石灰乳后, 当烟道气通过时, 所含微量的SO2将被吸收。大概烟气中90%以上的二氧化硫可被脱去。同时可回收石膏和亚硫酸钙。石膏将用于建筑材料, 造纸部门。　石灰 (Ca(OH)2)乳浆液与二氧化硫的化学反应是: Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2 吸收法 吸收法 1、硫酸厂通常用氨水吸收SO2 　SO2　　(NH3)2SO3　　 SO2；得到高纯度的SO2，经液化可用制取漂白剂、消毒剂、生产硫酸、铵钯。 2、用纯碱溶液吸收SO2 Na2CO3 + SO2 + H2O = 2NaHCO3＋Na2SO3 2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3+2CO2 +H2O 所得Na2SO3可用于造纸工业制造牛皮纸。 （1）对煤、石油等传统能源进行预处理： ——钙基固硫法 （2）对SO2等进行回收利用； （3）开辟新能源代替传统的燃煤； （4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。 巩固练习： 1、下列关于SO2的说法中错误的是（　　） A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体 B.SO2能使紫色的石蕊变红色 C.SO2是硫酸的酸酐，称为硫酐 D.SO2能与CaO反应生成CaSO3 C 2、下列物质做干燥剂可干燥SO2的是（　　） A.生石灰 B.NaOH固体 C.碱石灰（固体CaO和NaOH的混合物） D.浓硫酸 D 4、在下列变化中， 不属于化学变化的是（ ） A、SO2使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色 C、活性炭使红墨水褪色 D、O3使某些染料褪