离子反应及其反应条件.pptVIP

回顾 离子反应 课时2 离子反应及其发生的条件 　　请同学们就离子方程式 SO42-+Ba2+=BaSO4↓进行交流讨论后，分别列举出符合条件的几个具体的化学反应方程式． 小结 ①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； ②强碱性溶液或pH7时，则存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH7时，则存在大量H+； 3.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 4.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。 A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 2.电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融的状态下都不能导电的化合物 3.电离方程式的书写 4.酸:电离产生的阳离子全部是H+的化合物。 碱:电离产生的阴离子全部是OH-的化合物。 盐:电离产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。 1.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离。 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 大部分有机物、非金属氧化物及NH3 不是电解质 也不是非电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物及水 下列物质能导电的是（ ），属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ） ①铁 ②氯化钠溶液 ③KOH晶体 ④H2SO4 ⑤KOH水溶液 ⑥干冰 ⑦蔗糖 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨CaO 1,2,5,8 3,4,8,9 6,7 学以致用 实验实质 实验结果 实验现象 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管滴2 mL BaCl2溶液 向盛有2 mL Na2SO4溶液的试管2 mL KCl溶液 实验 内容 无明显现象 生成白色沉淀 溶液间的反应实质是离子之间的反应 Na2SO4溶液和KCl溶液没有发生反应 Na2SO4溶液和BaCl2溶液发生了反应 实验2-1 观察实验，探讨实验实质 一.离子反应 SO42- +Ba2+ = BaSO4 ↓ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应 的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写 离子方程式） 1.定义:有离子参加的反应叫做离子反应。(在水溶液中) 1、写，写出化学方程式 2、改，把易溶于水、易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，难溶的物质（沉淀）、气体（CO2、H2、SO2）、难电离物质（弱电解质H2O）、单质(H2、Cu）、氧化物等（Na2O、Fe2O3）仍用化学式表示。 3、删，删去两边没反应的离子。 4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 二.离子反应方程式的书写步骤 ①、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物，作反应物时（澄清），写离子形式，作生成物时，写分子式。 ③、可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律） 易溶于水、易电离的物质（溶于水强电解质） 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶） Cl-除Ag+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶） OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶） 盐的溶解性基本规律如下： 1、写出下列化学方程式和离子方程式 随堂练习 ①Na2CO3+HCl ②CuSO4+NaOH ?NaOH+HCl ①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ?NaOH + HCl=NaCl + H2O OH-+H+=H2O 三、离子反应的条件： ③离子之间结合生成水 Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 2H+＋CO32-＝CO2↑+H2O H+ + OH- == H2O ②生成沉淀； ①离子之间结合成气体挥发掉； 酸、碱、