电解池（第1课时）.pptVIP

拓展视野： 第四章 电化学基础 第三节 电解池 温故知新： 1、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、金属的还原性越强，对应阳离子氧化性越 。 如，还原性：Cu Mg，氧化性：Cu2+ Mg2+ 3、非金属的氧化性越强，对应阴离子还原性越 。 如，氧化性：Cl2 Br2 I2 ，还原性：Cl- Br- I- Cl2+ KI — 。 可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验氯气。 4、原电池是将 转化为 的装置； 原电池的组成： 、 、 。 实验探究： 注意观察并记录实验现象。 实验探究： 工作原理： 一、电解： 二、电解池（电解槽） 1、定义： 2、组成： 3、工作原理： 思考与交流： ① 溶液中除了Cu2+、Cl-外， ② 通电后， ③ H+移向阴极，则可能发生2H++2e- =H2↑。但为何在实验中看到阴极只有Cu析出？ 得电子能力：Cu2+＞H+ ※ 阳离子氧化性（即得电子能力）强弱比较： 一、电解： 二、电解池（电解槽） 4、放电顺序： （1）阴极（得电子）放电顺序： Ag+Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞ H+(水)＞ Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ （2）阳极（失电子）放电顺序： I- Br- Cl- 学以致用： 1、用石墨作电极电解Na2SO4溶液，电解初期阴极产物是 ，阳极产物是 。 变式1： 用石墨作电极电解Na2SO4和CuCl2混合溶液，电解初期阴极产物是 ，阳极产物是 。 变式2： 用石墨作阴极，Cu作阳极，电解Na2SO4溶液，阴、阳极的现象如何？ 一、电解： 二、电解池（电解槽） 4、放电顺序： （1）阴极（得电子）放电顺序： （2）阳极（失电子）放电顺序： S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 电极方程式的书写： 一、电解： 二、电解池（电解槽） 5、电解反应方程式的书写： （1）看电极，分离子组，定放电顺序 （2）注意： ①“电解”不可省 ②得失电子守恒 ③H2O不可拆 课堂小结： 一、电解： 二、电解池（电解槽） 1、定义：将 转化为 的装置。 2、组成： 、“两极、一液、一连线”。 3、工作原理： 阳离子移向 极， 电子，发生 反应； 阴离子移向 极， 电子，发生 反应； 4、放电顺序： （1）阴极（得电子）放电顺序： （2）阳极（失电子）放电顺序： 5、电解反应方程式的书写： 注意：“电解”不能省； 得失电子守恒； H2O不能拆 学以致用： 3、（双选）某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ） A、电解过程中，铜电极上有H2产生 B、电解初期，主反应方程式为： Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 知能提升： 1、下列关于电解槽的叙述不正确的是（ ） A、与电源正极相连的是电解槽的阴极 B、电解液中的阳离子向阴极移动 C、在电解槽的阴离子发生氧化反应 D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极 知能提升： 2、用铂作电极电解下列溶液时，电解总反应 不能 用2H2O= 2H2↑+O2↑表示的是（ ） A、电解硫酸溶液 B、电解氢氧化钠溶液 C、电解硫酸钠溶液 D、电解盐酸 知能提升： 3、如图是电解CuSO4溶液的装置，其中a、b为直流电源两极，c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，SO42-的物质的量减少 知能提升： 4、如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 （1）电解池甲中为硫酸铜溶液，则A电极名称　为 极，电极反应式为：