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* [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未标出)： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝ ______________________ ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2) T(8) （填“”、“”或“=”）； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝ mol/L ⑤比较反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小： v(5－6) v(15－16)（填“”、“”或“=”）原因是_____________________________ 。 [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未标出)： ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝ ______________________ K= —————————— = 0.234 mol·L－1 或0.23375 mol·L－1 第8 min时的平衡常数K 平衡点 0.11 0.85 0.04 C(CO) · C(Cl2) C(COCl2) 0.234 mol·L－1 或0.23375 mol·L－1 [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未标出)： ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低： T(2) T(8)（填“”、“”或“=”）； ＜ · · · + 变化点 +线的走势 [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未标出)： ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡， 则此时c(COCl2)＝ mol/L 0.031 或0.03 ①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝ 0.234 mol·L－1 或0.23375 mol·L－1 [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未标出)： ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2—3)、v(5—6)、v(l2－13)表示]的大小 ； v(5-6)＞v(2-3)＝v(12-13) 未平衡 平衡 平衡 2011年海南高考（双选） 8.对于可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是(BD) B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 D.达到平衡时，正、逆反应速率相等 [例题1：] 2012课标卷节选 （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)＋CO(g) △H＝+108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如 下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲