人教版必修1高中化学第一章第二节化学计量在试验中的应用气体摩尔体积课件.ppt

气体摩尔体积 模型一：粒子数目多少与体积  的关系 模型二：粒子大小与体积  的关系 模型三：粒子间隔距离与体积  的关系 练习 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 [小结] 固体、液体物质粒子间间隔很小，在 粒子数目相同的情况下，固体、液体的 体积主要由粒子本身大小决定。 气体粒子间间隔很大，在粒子数目相 同的情况下，气体的体积主要由粒子间 距离决定。 [讨论] 2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？ T.P相同 d相同 Ｖ相同（Ｖ＝２２.４L) . 体积（V） 取决于 分子数目（N或n） 分子间平均距离（d） d 取决于 V n T d P d 标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （S.T.P） 对象：任何气体 物质的量：1mol 结论 体积约占 ２２.４Ｌ 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 0.282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 气体摩尔体积： 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 Vm= V n 公式： 符号为Vm 概念：单位物质的量气体所占的体积。 [练习] 1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 错，物质应是气体 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 （错，标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。 （错，未指明是否在相同条件） 5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 （错，“约为”；单位应为L/mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，不一定） [练习] 下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况 （D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等 [答案] （D） [练习] 在标准状况下 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？ （11.2L） （1.5mol） （11.2L） （2×6.02×1023个） 1：2 3：4 11：14 1：2 11：7 11：7 气体物质 2 3 4 5 6 7 8 9 * * * * 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子 1.977 ? 44.01g CO2 1.429 32.00g O2 0.089 2.01g? H2 1.83 ?98g H2SO4 1.0 ? 18g H2O 2.8 ?27g Al 7.8 56g Fe 1 mol物质具有的体积（L） 密度（g·cm-3） 1 mol该物质的质量（g） 物质 ? 7.2×10-3 22.4 10×10-3 18×10-3 58.3×10-3 22.4 22.3 固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 55.8克 6.02× 个原子 26.98克 6.02× 个原子 207.2克 7.1cm 3 10cm 3 18.3cm 3 液体物质 1mol硫酸 6.02× 个原子 98克 1mol水 6.02× 个原子 18克 18.0cm 3 54.1cm 3 气体物质 22.4L (标准状况） 6.02×1023分子