人教版必修1高中化学第二章第三节 氧化还原反应课件.pptVIP

第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 复习与思考1 复习与思考2 分析与归纳 总结与拓展 第二节 氧化还原反应一 .氧化还原反应1、概念 2、氧化还原反应的特征： 四种基本反应类型 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 复分解反应 讨论：以下反应是不是氧化还原反应？是否符合四种基本反应类型? 练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，并指出它们是哪四种基本反应类型 化学反应的实质就是原子之间的重新组合。 元素的化合价的升降与电子转移密切相关 共价化合物HCl 的形成过程 3、氧化还原反应的本质： 双线桥表示方法 双线桥 单线桥 课堂练习1 课堂练习2 二 .氧化剂和还原剂 氧化剂和还原剂/氧化性和还原性 练习 常见的氧化剂 常见的还原剂 练习12 练习3 练习4 氧化性、还原性的强弱判断与比较 比较方法 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3 CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 高温 D 2、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”）， 发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价 降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填 “氧化”或“还原”）反应。 ＋4 －1 ＋2 0 氯 氧化 氧化 锰 还原 还原 3、下列说法不正确的是( ) A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子 AB 4.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化 D.化合价降低为0 C 氧化性、还原性的强弱判断方法： 氧化性、还原性的强弱判断与比较： 常用氧化剂的 氧化性：KMnO4＞Cl2＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+ 还原性： Fe ＞H2 ＞Cu ＞Fe2+ ＞Br –＞SO2 ＞Cl- ＞ Mn2+ 化合价能升高的： 具有还原性 化合价能降低的： 具有氧化性 化合价既能升高又能降低的： 既有还原性又有氧化性 如：H＋、Fe3+、Ag+ 如：Fe、Fe2＋、CO 如：S、Cl2、H2S 常用还原剂的 * 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 C：发生氧化反应 CuO：发生还原反应 2CuO+C===2Cu+CO2 高温 请例举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论交流这类反应的分类标准。 氧化反应和还原反应为什么是同时发生？ C：发生氧化反应 H2O：发生还原反应 H2O+C === H2 +CO 高温 H2：发生氧化反应 CuO：发生还原反应 CuO+H2===Cu+H2O △ CuO+H2===Cu+H2O △ 2CuO+C===2Cu+CO2 高温 H2O+C === H2 +CO 高温 CuO：发生还原反应 Cu元素化合价降低 C：发生氧化反应 C元素化合价升高 H2O：发生还原反应 H元素化合价降低 C：发生氧化反应 C元素化合价升高 H2：发生氧化反应 H元素化合价升高 CuO：发生还原反应 Cu元素化合价降低 1、氧化反应与还原反应总是同时发生 2、氧化还原反应中某些元素的化合价在反应前后发生了变化 3、元素化合价升高的反应是氧化反应 4、元素化合价降低的反应是还原反应 化合价降低 化合价升高 Fe +CuSO4===FeSO4 +Cu 这也是一个氧化还原反应 拓展 一 . 氧化还原反应 1、概念： 凡是有元素化合价升降的化学反应 都是氧化还原反应 没有元素化合价升降的化学反应叫非氧化还原反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 化学反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 按反应中元素的化合价 是否发生变化来分类 元素的化合价 没有发生变化 元素的化合价 发生了变化