人教版必修1高中化学 第三章第二节几种重要的金属化合物课件.pptVIP

思考：自制灭火器应该选碳酸钠还是碳酸氢钠？为什么？ 练 习： 实验与思考:与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式： 在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个装有等量（1/3药匙） 的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。 得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？ 铝盐和氨水: 铝盐和氢氧化钠: 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-　 溶液中有三种自由移动的离子， 两种阳离子，一种阴离子。 “铝三角”关系及其应用 1、2 3、4 5、6 n(NaOH) n[Al(OH)3] ⑤ 向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 ? ? ? ⑥向含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液直至过量 H++OH—=H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Al3+ + 3OH—(少量) = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH— = AlO2—+2H2O Mg2+ + 2OH— = Mg (OH)2↓ Al(OH)3、 Mg(OH)2 Mg(OH)2 n(NaOH) 1、铁的氧化物 （1）铁的氧化物的性质比较 与盐酸 反 应 水溶性 化合价 色、态 俗 称 化学式 四氧化三铁 氧化铁 氧化亚铁 FeO Fe2O3 Fe3O4 无 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 +2 、+3 不溶 不溶 不溶 FeO+2H+= Fe2++H2O Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+= 2Fe3++4H2O+ Fe2+ 三、铁的化合物 （2） 铁的氧化物 的用途 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 * * 第二节 几种重要的金属化合物 Na2CO3 Na2O2 O2 Na2O2 一、钠的化合物 1、过氧化钠和氧化钠 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 4O -1 2O -1 2O 0 ( O2 ) 2O -1 2O -2 ( 2Na2CO3) -1 -2 0 失2e- 得2e- 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 化合价升高 化合价降低 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂? 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气 思考与交流 氢氧化钠和氧气 设计实 验方 案 请设计实验方案验证反应产物。 过氧化钠与水反应会生成 NaOH 酚酞变红 O2 带火星木条复燃 过氧化钠与水反应的实验步骤： 1、取出放有过氧化钠的小试管，并准备好带火星的卫生香。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水； 观察。用带火星的卫生香伸入试管中。 3、滴加1~2酚酞试液，观察；振荡，再观察。 4、触摸试管的外壁。 探究活动 猜 想 实 验 验 证 思考:过氧化钠与水反应? 2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑ 失2e- 得2e- 写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。 思考与练习 Na2O + CO2 = Na2CO3 写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式。 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O+2HCl = NaCl + H2O 试比较过氧化钠与氧化钠的性质 与CO2反应 是否碱性 氧化物 与H2O反应 生成条件 色 态 Na2O Na2O2 淡黄色固体 白色固体 常温下缓慢氧化 点燃或加热 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑ Na2O+H2O= 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 否 是 2、碳酸钠和碳酸氢钠 在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，