人教版必修1高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物PPT.pptVIP

污染源主要来自哪里？ * * 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？ 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 58 2007-12-28 潮州 良 Ⅱ 二氧化硫 98 2007-12-28 绍兴 轻微污染 Ⅲ1 二氧化硫 113 2007-12-28 太原 优 Ⅰ -- 46 2007-12-28 湛江 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 60 2007-12-28 汕头 优 Ⅰ -- 44 2007-12-28 珠海 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 67 2007-12-28 深圳 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 54 2007-12-28 韶关 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 95 2007-12-28 广州 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 部分城市的空气质量日报 一、二氧化硫和三氧化硫 １、硫 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 存在 游离态： 化合态： 火山口附近或地壳的岩层里 硫化物和硫酸盐的形式 火山喷出物：H2S、SO2、SO3等 如：硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏(CaSO4·2H2O和芒硝(Na2SO4·10H2O)等 实验现象： 点燃 　S + O2 = SO2 生成明亮的蓝紫色火焰。 化学方程式： 物理性质：黄色晶体(俗称硫磺)，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 硫在氧气中燃烧 化学性质：与氧气反应 2、二氧化硫（SO2） 1)物理性质: 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水(1:40) 。 2)化学性质: 二氧化硫溶于水 [实验4－7] (1) SO2与H2O 的反应 实验现象: 实验结论: SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 化学方程式： 试管中的水面上升，溶液PH小于7。 SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 正反应和逆反应均不彻底， 反应物和生成物共存。 特点 问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3 (2)SO2的还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ a. 与O2的反应:　 b. 与卤素单质的反应:　 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 氯水褪色 c. 与其他氧化剂反应:　 例如：可使KMnO4 溶液褪色 溴水褪色 (3)SO2的氧化性——与H2S 的反应 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O (4)SO2 的漂白性 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。（可恢复） 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？ 分析出氧化产物和还原产物之比。 SO2的用途 工业上用于制硫酸，也用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外， SO2还可用于杀菌、消毒，作食物和干果的防腐剂等。 二氧化硫和某些含硫化合物漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 是一种无色晶体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低，也是一种酸性氧化物。 3、三氧化硫（SO3） 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 △ 工业制硫酸的原理： SO3与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 阅读P91资料卡片——预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。