高中化学苏教版同步课堂套课件专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡高中化学苏教版同步课堂配套课件专题3 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡.pptVIP

答案：BC　AD 1．影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因： 难溶电解质本身的性质。 (2)外因： ①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 ②温度：多数难溶电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时Ksp变大。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但Ksp不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。 2．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(用Qc表示)的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Qc＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。 [例1]已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是 (　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 [答案]　B (1)用溶度积直接比较两物质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。 (2)对于同类型物质Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI。 (3)Ksp与化学平衡常数一样，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与浓度无关。溶液中离子浓度的变化只能使溶解平衡移动但并不改变溶度积。 1．沉淀的溶解 (1)酸碱溶解法： 加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。如：CaCO3可溶于稀盐酸。 (2)氧化还原溶解法： 如CuS可与硝酸发生氧化还原反应而溶解。 (3)配位反应溶解法： 如溶解AgCl可加入氨水以生成[Ag(NH3)2]＋。 2．沉淀的生成 (1)调节溶液pH法： 如NH4Cl中含FeCl3杂质，为除去FeCl3，可将原料溶于水，再加入氨水调节溶液pH，即可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (2)加沉淀剂法： 如除去溶液中的Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。 [例2]　(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 (　　) A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 [解析]　沉淀转化的实质是溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，PbS转变为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度；原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝也应该具有还原性，因为硫元素处于最低价态－2价；CuSO4与ZnS反应的离子方程应该是Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，这是一个复分解反应；自然界地表层原生铜的硫化物被氧化的过程是氧化还原反应，故只有D正确。 [答案]　D 点击下图进入“课堂10分钟练习” (1)难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似，都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒夏特列原理。 (2)溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在