2009届高考化学专题复习 化学反应速率与化学平衡.docVIP

2009届高考化学专题复习 化学反应速率与化学平衡 姓名_____________学号_____________得分_____________ 考纲要求：1、掌握化学反应速率与化学平衡概念、内在联系及基本计算 2、理解勒沙特列原理的涵义，掌握外因对速率与平衡的影响 一、选择题、 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中充满NH3，反应2NH33H2＋N2经5s达到平衡，经测定NH3和H2的浓度均为amol/L，下列叙述中不正确的是 [ D ] (A)反应前后的压强比为5：7 (B)达到平衡时NH3的分解率为40％ (C)N2的平衡浓度为a/3 mol/L (D)NH3在5s内的平均速率为a/15mol/(L·s) [解法与规律]掌握反应速率和转化率（分解率）基本公式并灵活运用。压强之比等于物质的量之比。 在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志 [ C ] (A)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB (B)容器内的总压强不随时间变化 (C)单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 (D)单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 [解法与规律]标志判断方法：Ⅰ正反应速率=逆反应速率；Ⅱ各组分的量不变。注意反应前后体积不变。 下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表反应①③、②、④，则Y轴是指 [ AD ] ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－Q ②H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＝＋Q ③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－Q ④2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H＝＋Q (A)平衡混合气中一种生成物的百分含量 (B)平衡混合气中一种反应物的百分含量 (C)平衡混合气中一种生成物的浓度 (D)平衡混合气中一种反应物的转化率 [解法与规律]掌握压强对不同气体系数平衡影响的差异和压强对浓度的影响不等同与对平衡的影响。 可逆反应2A＋3BxC＋yD，A、B、C、D均为气体。已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min) ,反应开始至平衡需要2分钟。平衡时D的浓度0.5 mol/L,下列说法正确的是 [ D ] (A)A和B的平衡浓度之比为5：3 (B)A和B的平衡浓度之比为2：3 (C)x=1 (D)x：y＝2：1 [解法与规律]某反应的速率用不同物质表示时数值之比等于计量数之比。 在一密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)3C(g)达到平衡时，测得C(A)为0.5 mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C(A)为0.3 mol/L，则下列判断正确的是 [ AB ] (A)混合气体密度一定减小 (B)平衡一定向逆反应方向移动 (C)化学计量数：m+n3 (D)物质C的体积分数增加了 [解法与规律]要点：体积的改变既直接影响了生成物的浓度，又间接通过平衡移动影响了生成物的浓度。 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 [ C ] (A)均减半 (B)均加倍 (C)均增加 (D)均减少1mol [解法与规律]掌握建立等效平衡的外界条件和投料要求是解决这类题的关键。 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是 [ C ] (A)正反应吸热，L是气体 (B)正反应吸热，L是固体 (C)正反应放热，L是气体 (D)正反应放热，L是固体或液体 [解法与规律]要点：辩图（坐标轴、起点、拐点）；温度和压强对反应速率与平衡影响规律。 下列说法正确的是 [ D ] (1)增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取的速率 (3)对于反应CaCO3(s