2009届高考化学专题复习 电解原理及其应用.docVIP

2009届高考化学专题复习 电解原理及其应用 姓名 学号 得分 考纲要求：1、理解电解原理。 2、了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理 一、选择题 1、下列关于铜电极的叙述不正确的是 （ ） A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时用粗铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 解法与规律：考察铜在各类电化学装置中的作用，要求基本概念清楚。D 2、用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是： A. B. C. D. 解法与规律：关键是写明电极反应，利用电荷守恒法进行计算。C 3、以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为： A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 解法与规律：电解1mol H+消耗1mol水，但不能忽略Fe(OH)2被氧化时所消耗的水。D 4、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（ ） A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1 B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D、硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2 解法与规律：通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2(NO3)2。所以，正确选项为D。 5. 在100 mlH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为 （ ） A．1mol?L―1 B．2mol?L―1 C．3 mol?L―1 D．4 mol?L―1 解法与规律：阴极能有氢气放出，说明Cu2+ 已全反应，考察离子放电顺序。A 6..(2003江苏16)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1p H的判定。D 7. 在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42―、NO3―、Cl―, 该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 （ ） A．35.5:108 B．16:207 C．8:1 D．108:35.5 解法与规律：先分析，注意到Ag+和Cl―，SO42―和Pb2+沉淀完全，最后实际为电解水。C 8. 为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 （ ） A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极 C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变 解法与规律：关键是根据现象打开突破口，分清电极， 不要弄反了。b极为阴极，Y为负极。AC 二、填空 9．工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。试回答下列问题： （1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的_______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是_____________________________________________。 （2）电解K2MnO4的浓溶液时两极发生的电极反应式： 阴极是：_____________________________ 阳极是：____________________________ 电解的