2009届高考化学专题复习 非金属知识.docVIP

2009届高考化学专题复习 非金属知识 姓名 学号 得分 考纲要求：1、掌握常见非金属元素及重要化合物的性质和用途。 2、 了解生活、生产中常见化合物的性质和用途；提高知识综合应用能力。 一、选择题 1、碘化钾溶液味咸且苦，口感差，在空气中潮解，且易被氧化析出单质碘从而使碘损失。我 国从1989年起在生产加碘食盐时改加碘酸钾(K1O3)，为了检出食盐中是否加有碘酸钾，除使用H3PO4(降低待测液pH值)和淀粉外，还应选用的试剂是 （ D ） A．氯水 B．苏打溶液 C小苏打溶液 D．大苏打溶液 2．下列关于氨气的说法正确的是A．氨可以用浓硫酸干燥也可用无水CaCl2干燥B．氨水能导电，所以NH3是电解质C．沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸在5℃时，向0.1L 0.2mol·L-1的AgNO3溶液中，滴加0.1L氨水，若生成1.25g白色沉淀，则该氨水的物质的量浓度可能是A、0.1mol·L-1 B、0.2mol·L-1 C、0.3mol·L-1 D、0.4mol·L-1lSO3H)是—种容易水解的一元强酸且有强脱水性，它能与多种物质发生反应。下列说法正确的是 （ A ） A．ClSO3H与甲酸的反应式是；HCOOH+ ClSO3H CO+HCl+H2SO4 B．ClSO3H 与足量NaOH溶液反应的主要产物是ClSO3Na C．ClSO3H 的制备既可用氯化氢气体与三氧化硫反应，又可用浓盐酸与浓硫酸反应得到 D．同样是0.1mol的ClSO3H 与HCl分别溶于水制成1L溶液，两者的pH值相同 5．有以下七种饱和溶液（1）Ba(NO3)2 （2）Ca(OH)2 （3）Na2SiO3 （4）CaCl2 （5Na2CO3 （6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 （ C ） A．②③④⑥ B．①③⑥ C．③⑤⑥⑦ D．②③⑥ 二、推断题 6、下图中，A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D，D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，B是直线型非极性分子，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答： (1)D的电子式 ，其分于的空间构型为 (2)反应①、②的化学方程式为： ① ② (3)反应③的离子方程式为 解法与规律：(1) 三角锥形 (2)①2Mg+O22MgO+C ②4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+ CO32－+2H2O 7．根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。（1）写出Ａ、Ｂ的化学式 Ａ__________________ B____________________ （2）写出下列化学反应方程式： 反应②的化学方程式_________________________________________________ 反应③的化学方程式_________________________________________________ 反应⑤的离子方程式_________________________________________________ （3）写出下列反应在工业生产所使用设备的名称 反应①所使用设备的名称_________________________________（1） FeS2 O2 （2） （3）沸腾炉 A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是