2009届高考化学专题复习 盐类水解与溶液pH.docVIP

2009届高考化学专题复习 盐类水解与溶液pH 姓名 学号 得分 考纲要求：1、掌 握 PH 的 概 念，理 解 盐 类 水 解 的 原 理 。 2、掌 握 盐 类 水 解 的 综 合 应 用 。 一、选择题 1．下列各组离子在所给条件下能够大量共存的 （ A ） A．pH =0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B．水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中， K+、HCO3-、Cl-、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+ 、SO42- D．在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42- 解法与规律：认识水的电离特征：H2OH++OH- ①可逆的、程度极小、②△H＞0、③由水电离出来的c（H+）=c（OH-）、pH与溶液酸碱性的关系及pH试纸与酸碱性溶液的颜色变化。 2．30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是 （ AD） A.c(H+)·c(OH-)＞1×10-14 B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 解法与规律：认识影响水的电离及水的离子积常数的因素，明确溶液物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关知识。 3．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则 下列叙述正确的是 （ AD ） A．中性溶液的AG＝0 B．酸性溶液的AG＜0 C．常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG=12 D．常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG=12 解法与规律：认识水溶液酸碱性的决定因素，水的离子积常数在新情景下的简单计算。 4．下列有关pH变化的判断中，正确的是 （ C ） 随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 5．若＝3的酸溶液和＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应c（H+）、c（OH-）的关系，以及强电解质与弱电解质的电离特点来分析解题。 6．常温时，将V1mLc1mo1·L—1的氨水滴加到V2mLc2 mol·L—l的盐酸中，下列叙述正确的是 （BC ） A．若c1V1=c2V2，则所得混合液的pH=7 B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH4＋)＝c(Cl—) C．若c1V1c2V2，则混合液中可能呈酸性、中性或碱性 D．若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1c2 7．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是 （ A D ） A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—) 解法与规律：8、9两题是同一类题型，酸碱中和后所得合液中可能呈酸性、中性或碱性 8．将标准状况下的2．24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 （ A ） A．c（HCO3-）略大于c（CO32—） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和 D．c（HCO3—）略小于c（CO32—） 解法与规律：通过计算得出溶液组成往往是解这一类题的第一步，再分析不同离子在溶液中的变化（如水解、电离）及相互关系，从而比较离子浓度大小关系，解这一类题目还常常用到物料守衡或原子守衡、电荷守衡、质子守衡等相关