2009届高三化学一轮复习：《化学平衡方向与限度》课件.pptVIP

回顾并思考以下问题： 2.化学平衡的判据 二、可逆反应进行的限度 化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。在生产和科学实验中，人们常常需要知道，当一个可逆反应达到平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物，反应物和生成物的浓度之间又有怎样的关系。能反映可逆反应进行限度的物理量有： 化学平衡常数 反应物的转化率 对于可逆反应： 在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，将各物质的物质的量浓度代入以下表达式，得到的结果是一个定值。 部分可逆反应的平衡常数 平衡常数与温度的关系 3）注意事项 K只随温度的变化而变化，使用时应注明温度； 固体、纯液体（如H2O），的浓度可视为定值，作1处理； K是指某一个具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，正、逆反应的平衡常数互为倒数关系； 若方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。 2、化学平衡常数的应用 对于可逆反应：aA(g)+bB(g) ≒ cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，若反应物与生成物的浓度有如下关系： 2、化学平衡常数的应用 若升高温度，K增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K减小，则正反应为放热反应； 注意：温度升高，化学平衡常数不一定增大，但反应速率一定增大； 对于弱电解质电离、盐类的水解平衡，温度升高，平衡常数一定增大。为什么？ 小结：等效平衡的分类 高考高频误区分析 1.有关化学平衡移动的问题： 误区：在密闭容器中进行的可逆反应，如2SO 2 (g) + O 2 (g ) ≒ 2 SO 3 (g)，向容器内通稀有气体，化学平衡不移动。 辨析：密闭容器可能为 ①等温、等容②等温、等压。对上述反应而言，若 ①，则平衡不移动；若②，会造成容器体积扩大， 即减小反应体系的压强，平衡向逆反应方向移动。 2. 平衡状态标志的判断 误区：浓度之比或反应速率之比等于反应方程式中计量系数之比， 表明该反应到达平衡状态。 辨析：浓度之比等于反应计量系数之比这是特殊情况， 并不能体现此时同一物质的V（正）=V（逆）， 所以不能说明是否达到平衡；反应速率之比等于反应计量系数之比， 不论平衡还是非平衡，同一方向速率之比总是如此的！ 3.反应速率变化与平衡移动本质认识 误区：①向正反应方向移动，速率增大；向逆反应方向移动， 速率减小。②向正反应方向移动， 正反应速率增大，逆反应速率减小；向逆反应方向移动， 逆反应速率增大，正反应速率减小。 ③温度升高，吸热反应 方向的速率增大， 放热反应的方向速率减小 。 辨析： 如：2SO 2 (g) + O 2 (g) ≒ 2SO 3 (g)， ；ΔH0，升高温度，平衡向逆反应的方向移动， 正、逆反应速率均增大；降低温度， 向正反应方向移动，正、逆反应速率均减小。 4.化学反应的自发性判据 误区:放热反应都能自发进行， 吸热反应均不能自发进行。 辨析：反应能否自发进行，取决于ΔH和ΔS的共同作用， 最后代入公式：ΔG=ΔH-TΔS， 看ΔG是0，还是0来判断。 某些吸热反应在高温下能自发进行， 如CaCO 3分解，某些放热反应在较低的温度下不能自发进行， 如Mg与H 2 O在低温下不反应 ,但构成原电池却易反应。 5.有关平衡移动方向与反应转化率问题 误区① ：平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。 辨析：在接触法制硫酸的可逆反应： 2SO 2 (g) + O 2 (g) ≒2SO 3 (g)， 增大O 2 的浓度，化学平衡正向移动， SO 2 的转化率提高，而O 2 的转化率却降低。 误区② ：由①可知，对等温、等容下的可逆反应a. 2SO 2 (g) + O 2 (g) ≒ 2SO 3 (g)， 通入SO 2气体， SO 2的转化率降低 ；. 2NO2(g) ≒ N2O4(g) ， 通入NO2气体，NO2气体的转化率也降低。 辨析： 对于反应而言，设原平衡状态为Ⅰ， 通入2可将其看作在原平衡的基础上与新通入气体形成的平衡进行叠加后构成的等效平衡Ⅱ， 然后将Ⅱ压缩使其与Ⅰ等容后， 新的平衡状态为Ⅲ。如下图： (2)若a=0.5,则b= c=　　　　 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): a+c=2，b+c/2=1 0.25 1.5 等同 等比 等同