氧化还原反应一.pptVIP

将下列反应进行分类 5、 1、2H2 + O2 == 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ 3、CaCO3 = =CaO + CO2 高温 4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 6、 点燃 一、氧化还原反应 1、从得失氧角度分析： CuO + CO == Cu + CO2 得氧，被氧化,氧化反应 失氧，被还原,还原反应 试一试：利用此方式分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式 有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反应与还原反应一定是同时进行的。 高温 2、从元素化合价变化角度分析： CuO + CO == Cu + CO2 化合价降低， 被还原 +2 0 +4 高温 +2 化合价升高 ， 被氧化 试一试：利用此方式从化合价角度分析课本P35“思考与交流”中的几个方程式 +2 0 化合价降低，被还原 0 +4 化合价升高，被氧化 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 CuO + H2 Cu + H2O 高温 +2 0 化合价降低，被还原 0 +1 化合价升高，被氧化 H2O + C H2 + CO 高温 +1 +2 化合价降低，被还原 0 0 化合价升高，被氧化 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 化合价升高， 被氧化 化合价降低， 被还原 0 +2 +2 0 氧化还原反应的特征：有元素化合价升降 下列反应是氧化还原反应吗？ 下列属于氧化还原反应的有哪些？ 5、 1、2H2 + O2 == 2H2O 2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ 3、CaCO3 = =CaO + CO2 高温 4、NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3 6、 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 为什么化合价会发生变化 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 钠在氯气中燃烧 金属与非金属的反应 化合价降低，得到电子，被还原 0 0 +1 -1 得到电子 化合价升高，失去电子，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 钠在氯气中燃烧 失去电子 为什么化合价会发生变化 氧化还原反应的本质：电子的得失。 化合价改变数=电子转移数 化合价升高总数=化合价降低总数 2e- 2e- 0 0 +1 -1 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 氢气在氯气中燃烧 非金属与非金属的反应 H2 + Cl2 = 2HCl 共用电子对偏向，化合价降低 0 0 +1 -1 共用电子对偏离，化合价升高 点燃 氢气在氯气中燃烧 为什么化合价会发生变化 氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移。 失去电子（或电子偏离）的反应叫氧化反应； 得到电子（或电子偏向）的反应叫还原反应。 3、从电子转移观点看 反 应 特 征 实 质 失电子 价 升 还原反应 价 降 得电子 氧化反应 氧化还原反应的本质：有电子转移 记忆口诀 4、表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法————双线桥法 0 -1 +1 化合价升高，失去2e- ，被氧化 化合价降低,得到2e-, 被还原 0 点燃 2Na + Cl2 2NaCl 步骤1：标价态 步骤2：连双线（箭头） 步骤3：注得失 练习：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目 4、KClO3===2KCl+3O2 ↑ △ 2、2H2 + O2 == 2H2O 点燃 1、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H2↑ 3、Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 5、 6、2HgO == 2Hg+ O2 ↑ △