氯气课件第二课时.pptVIP

第二节 富集在海水中的元素-氯 ?氯的位置、结构 ?氯气的性质 ?氯离子的检验 ?氯气的用途 2.氯气的化学性质 （1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应 (3)氯气与水反应 次氯酸的性质： 3、强氧化性 漂白作用 1、弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO 2、不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 阅读与思考 （1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ （3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 次氯酸 酸性：H2CO3 HClO 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，OH-,Cl－，ClO－ 分子：H2O 离子：H+，Cl－ 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2分子 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? (4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 想一想 (4)氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO (四)氯气的用途 阅读课本,联系氯气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事项。 阅读与思考 二、氯离子（Cl-)的检验 有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– == AgCl ? 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 ? Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 ?+ H2O 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 （2）方法和结论： (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 小 结 ？ 例1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 例2.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）是______________________________________ (2) 是_____________________________________________ 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 D 例4：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化 例3：如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是 A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．饱和NaCl溶液 A B C D A B C 再 见 再见 再 见 再见