2008—2009学年福州高级中学第一学期期末考试 高二化学《物质结构与性质》试卷人教版选修三.docVIP

福州高级中学2008—2009学年第一学期期末考试 高二化学《物质结构与性质》试卷 命卷教师：庄阳彬 审卷教师：陈立明 试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题分，共分） 1、下列晶体中， 　A．干冰????????? B．水晶????????? C．晶体硅????????? D．金刚石 2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 　A．NaOH ??????? B．SiO2 C．Fe ??????? D．C3H8 3、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是 　A． ??B． C． ?D． 4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ） 　A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3 　C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一上 5、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是 　A．CO2 B．N2O?????????? C．H2O????????? D．CH4 6、A．5p B．4f C．6s D．4d  7、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用 　A．?水??????????? B．CCl4??????? C．D．?汽油（非极性分子） 8、A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体 9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是 　A．CO2H2O　　　B．C2H4CH4　　　　C．Cl2C2H2　　　D．NH3HCl 10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 　A．具有较高的熔点??????????????? B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电????????????????? D．常温下能溶于水 11、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3 　A．直线形；三角锥形?????　　　　B． V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形???　　　　D． V形；平面三角形 12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 　A．BeCl2 B．H2S????????? C．NCl3 D．SF13、3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2 A．B．C．D．14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是 　A．它是一种共价化合物??????????? B．它既含离子键又含共价键 C．它不可能与NaOH溶液反应?????? D．它受热时，15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 　A．SO2SiO2????? B．CCl4KCl???? C．NaCl和HCl???? D．CO2H2O 16、下列化合物，按其体的熔点由高到低排列正确的是 　A．SiO2 CaCl2?? CBr4??? CF2????????????? ?B．SiO2?? CsCl?? CF4?? CBr4 C．CsCl?? SiO2 CBr4?? CF4??????????????? D．CF4??? CBr4?? CsCl? SiO2 17、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 18、下列关于化学键的说法正确的是 　A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键9、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 　A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HX 　D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 20、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是? 　A．SF68电子稳定结构?? B．SF6SO2 　C．SF6 　D．SF6 第二卷 共90分 21、（）AB、C、D、E代表5种元素。请填空： 1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为C的元素符号为 （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 （4）E元素基态