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2008高考化学分类解析－离子反应 ．（08全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①所得溶液呈碱性； ②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。 ③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。 ④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①________________________________________。 实验②_______________________________________。 实验③________________________________________。 实验④________________________________________。 实验⑤________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。 答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。 ②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。 ③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。 ④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。 ⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。 (2）NO3－。 ．（08海南卷）下列离子方程式正确的是 解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。 答案：B、D。 ．（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A．NH4+、NO3— 、K+、SO42— BCO32_、NO3—、HCO3—、Na+ CNa+、ClO—、AlO2—、NO3— DCrO42—、K+、Na+、SO42— L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。 答案：C。 ．（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（ ） A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-Ag2S↓ B．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32－＋2H+CO2↑＋H2O D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O 解析：选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。 答案：A、B ．（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4 C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3 解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。 答案：B。 ．（08广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO C．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O 解析：HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C错。D应为Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D错。．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3 +