高考化学一轮总复习练习：第十二章物质结构与性质第1讲Word版含解析.docVIP

课时规范训练　[单独成册] 1．(2016·福州模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是(　　) A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子 解析：选C。C项，2p轨道上只有两个电子的X原子是C原子，3p轨道上只有两个电子的Y原子是Si原子，两者化学性质相似。 2. 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(　　) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选B。对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。 3．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是(　　) A．第一电离能的大小：MgAl B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F 解析：选B。锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确。 4．下列有关说法正确的是(　　) A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONC B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 解析：选D。同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能NO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。 5．(2016·秦皇岛模拟)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 ①R的最高正价为＋3价　②R元素位于元素周期表中第ⅡA族　③R元素第一电离能大于同周期相邻元素　④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 A．①②　　　　　　　　B．②③ C．③④ D．①④ 解析：选B。由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大，故最外层有两个电子，最高正价为＋2价，位于第ⅡA族，可能为Be或者Mg元素，因此①不正确，②正确，④不确定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p轨道处于全空状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻主族元素，③正确。 6．下图表示元素X的五级电离能(符号为“I”)数值，试推测X元素可能是 (　　) A．ⅠA族 B．ⅡA族 C．ⅢA族 D．ⅣA族 解析：选B。对比坐标中给出的元素X的五级电离能数值，可以得出失去第2和第3个电子时电离能的变化幅度明显大于其他相邻电离能之间的变化幅度。说明该元素X原子最外层应有2个电子，而继续失去的第3～5个电子是次外层的电子，这样才能很好地解释电离能数据的变化。B项正确。 7．碳、硅、铁、铜、铝、钛等是重要的材料元素。请回答下列有关问题： (1)上述元素中属于主族元素的是________(填写元素符号，下同)，位于元素周期表ds区的元素是________。 (2)原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。 (3)基态钛原子外围电子的排布图为________。 (4)基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜位于元素周期表中第________周期第________族。 解析：(1)C、Si为第ⅣA族元素，Al为第ⅢA族元素；Cu、Ti是副族元素，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al位于p区，Ti、Fe位于d区，Cu位于ds区。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2，d轨道中含有4个未成对电子。(3)钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2。(4)由外围电子排布式中的4s可推知Cu为第四周期元素，由外围电子排布式中的电子数为11可知Cu在元素周期表第11列，是ⅠB族。 答案：(1)C、Si、Al　Cu　(2)Ti、F