课题2-酸和碱的中和反应修订1.pptVIP

第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 彭艳梅 1．掌握酸和碱之间发生的中和反应 (如定义、反应实质、注意事项） 2．会设计实验证明常见的酸与碱之 间能发生反应 3.了解中和反应的应用与盐的概念 学习目标 中和反应的探究过程。 难点： 重点： 酸碱之间的中和反应； 温故 1、你知道哪些酸？酸有哪些相似的化学性质？为什么？ 2、你知道哪些碱？碱有哪些相似的化学性质？为什么？ 酸和碱混合在一起，会发生化学反应吗？ 活动与探究：方案一 操作步骤 现象 （1）取等体积的稀氢氧化钠溶液和稀盐酸，混合并震荡，观察现象 无明显现象 玻璃片上有白色固体生成， 结论 盐酸与氢 氧化钠发 生了反应 （2）用玻璃棒蘸取（1）中1 或2滴溶液滴在玻璃片上，置 于酒精灯上加热。 过一会儿，向白色固体上滴加2滴酚酞，观察现象。 滴加酚酞后不变色 操作步骤 现象 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）取（1）中变为无色的溶液1滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 结论 盐酸与氢 氧化钠发 生了反应 活动与探究：方案二 氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应 NaOH + HCl === NaCl + H2O 碱 酸 金属离子 酸根离子 盐 盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。 一、中和反应 1.定义：酸 + 碱 → 盐 + 水 2.实质：H+ + OH- = H2O 1 ：1 ： 1 酸 + 碱 = 盐 + 水 HNO3 + NaOH = H2SO4+ NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4+ Fe(OH)3 = 如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 中和反应一定生成盐和水,但是生 成盐和水的反应不一定是中和反应 注意: NaNO3 + H2O Na2SO4 + H2O CaCl2 + H2O Fe2(SO4) 3 + H2O 2 2 2 2 3 2 6 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 1.下列物质属于盐的是（ ） A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） C NaOH 碱 硫酸铜 盐 H2SO4 酸 Fe2O3 氧化物 课堂练习一 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 小 结：化合物的分类 氧化物 金属或非金属元素+氧元素 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O 2、处理工厂的废水 （1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过多就会使人感到不适，用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 3．用于医药 ⑵ 中和蚁酸 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。