课题3离子的形成（教案）.docVIP

课题3 离子 教学目标 知识与能力目标： 1知道原子核外电子是分层排布的。了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。了解离子的初步认识离子是构成物质的一种粒子。过程与方法目标： 1通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。 2观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。3、探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感态度与价值观目标： 1．培养学生对微观世界学习的兴趣。 2．唤起学生对科学的好奇与向往。 原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。离子的初步认识离子是构成物质的一种粒子。原子核外电子分层排布教学过程 元 素 最外层电子数 结 构 电子变化趋势 稀有气体元素 8个（He为2个） 稳定结构 稳 定 金 属 元 素 一 般少于4个 不稳定结构 易失电子 非金属元素 一 般多于4个 不稳定结构 易得电子 引导提问：原子得失电子之后会形成什么呢？ （灯片2）板书：离子的形成 二、新授 （灯片3）以钠原子和氯原子为例引出离子的相关知识 （灯片4）1、离子：带电的原子或原子团叫离子。 2、离子的分类 阳离子：带正电荷的离子。如：钠离子 质子数核外电子数 阴离子：带负电荷的离子。如：氯离子 质子数核外电子数 （灯片5）3、离子结构的特点 明确：最外层均为稳定结构。核内质子数≠核外电子数。如图 （灯片6）4、离子符号的表示方法 在元素符号或原子团的右上方标上“n+”或“n-”，即用数值加“+”或“-”表示，当n为1时可以省略。如：钾离子 K+ 硫酸根离子 SO42- （灯片7）5、离子符号的意义 离子符号前的数字表示离子的个数，右上角的n表示离子所带电荷的数目，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 例如： （灯片8）6、原子和离子的相互转化关系 （灯片9）7、以氯化钠为例说明离子化合物的形成 （灯片10）思考：己知的构成物质的粒子有哪些？ 明确：原子、分子、离子 引导提问：物质与其构成粒子之间的关系如何呢？ （灯片11）8、物质与其构成粒子之间的关系 三、课堂小结（灯片12——14） （灯片12） 定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 分类:阳离子和阴离子 离子的结构特点：外层均为稳定结构；核内质子数≠核外电子数 离子符号的表示法：在元素符号或原子团的右上方用“n+”或“n-”表示。 离子符号的意义：离子前的数字表示离子的个数，“n”表示离子所带 的电荷数，“+”、“-”表示离子所带电荷的电性。 原子与离子的转化关系 （灯片13）离子化合物的形成：阴、阳离子由于静电作用而结合形成的。 （灯片14）物质与其构成粒子之间的关系（见第4页） 四、课堂练习 五、作业 书本P80第1题 六、下课 - 1 - +11 2 8 1 失电子 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 得电子 Na Cl Na+ Cl- +11 2 8 Na+ +17 2 8 8 Cl- +11 2 8 Na+ +17 2 8 8 Cl- 阴离子 原子 电子 得电子 失电子 得电子 阳离子 钙离子所带电荷的电性 每个钙离子所带的电荷数 Cl +17 2 8 7 失电子 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na+ 得电子 Cl- +17 2 8 7 NaCl 不显电性 2Ca2+ 带负电 带正电 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子