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第三章 电离平衡 第一节 课时1 电离平衡学案A(1) 【自学导引】 一．强电解质和弱电解质 1．电解质、非电解质概念的要点是什么?二者如何区别? 2．强电解质、弱电解质概念的区别和联系： 强电解质 弱电解质 相同点 键型 电离程度 不 电离过程 同 表示方法 点 电解质在溶液中粒子形式 3．【思考讨论】： （1）电解质溶液导电的实质是什么?它和金属导电的实质相同吗？ （2）电解质中的离子化合物和共价化合物导电的条件相同吗？ （3）强电解质溶液导电能力一定强吗? （4）电解质的强弱和它的溶解性有必然联系吗？ 二．电离平衡 什么是电离平衡?具有哪些特点?弱电解质在溶液中达到电离平衡的标志有哪些?以CH3COOH的电离为例加以说明。 【练习】 1．下列物质中，能导电的是__________，属于强电解质的是____________属于非电解质的是_________(均填序号)①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨 2．写出NaCl、HCl、CH3COOH、NH3·H2O、NaOH的电离方程式并思考它们属于哪类化合物?溶于水之前粒子的存在形式是什么?溶于水后发生了什么变化？ 【指点迷津】 1．电解质和非电解质的概念 ⑴单质既不是电解质也不是非电解质;⑵电解质不一定能导电,如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质，如CO2.SO2.NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3.H2SO3.NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。 2．强电解质和弱电解质： ⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。⑵有些化合物（如BaSO4.AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。 【例1】．下列叙述正确的是 ( ) A．在溶液里。导电能力强的电解质为强电解质， 导电能力弱的电解质是弱电解质。 B．NH3的水溶液能导电，所以NH3为电解质。 C．无水乙酸晶体。即使熔融状态下也不导电，故属于非电解质。 D．物质的量浓度相同的Na3PO4和H3PO4溶液中，Na3PO4溶液中的PO43-的物质的量浓度大。 【例2】．把0.05摩NaOH固体分别加入下列100毫升液体中,溶液的导电能力变化不大的是： A．自来水 B．摩/升盐酸 C．0.5摩/升醋酸 D．0.5摩/升氯化铵溶液 【变形思考】 1．若向0.5摩/升盐酸中不断的加NaOH固体，溶液的导电性如何变化？ 2．若向0.5摩/升醋酸中不断的滴加氨水，溶液的导电性如何变化？ 【牛刀小试】 1．下列各组物质全部是弱电解质的是( ) A．H2O、NH3·H2O、H3PO4.HF B．Cu(OH)2. CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa C．H2SO3.Ba(OH)2.BaSO4 D．H2SiO3.H2S、CO2 2．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是( ) A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不能确定 3．下列事实中。能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A．氯化氢易溶于水 B．氯化氢的水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢受热不易分解 4．下列物质中,导电性能最差的是( ) A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾 5．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 （ ） A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3-+OH-=H2O+CO32_ C．NH3 + H+ = NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH- 6．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( ) A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 7．向下列各100mL溶液中，分别通入0.224L标准状况的CO2气体，溶液导电性基本不变的是 ( ) A．0.2mol/LNaOH溶液 B．0.1mol/L CaCl2溶液 C．0.2mol/L氨水 D．0.1mol/L Ba(OH)2溶液 8．将0.1 mol·L-1的C