第一节物质的量2.pptVIP

已知一原子的质量为m1,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A1怎样表示? 例1 24.5克H2SO4的物质的量是多少? 例2 53g Na2CO3中含有Na＋和CO32-的物质的量是多少? ［小结］1 mol不同物质中，所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不相同，以g为单位时，其数值等于该粒子的相对原子(分子)质量。 * * 第二节 化学计量在实验中的应用 (第二课时) 1、已知物质所含粒子数（N），如何计算它的物质的量（n）? 3、简述NA的含义？ 2、1摩尔是怎样规定的？ 0.012kg 12C 所含的碳原子数为1摩尔 n = N ÷ NA 0.012kg 12C所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数 单位物质的量的物质所具有的质量 (g.mol-1) (Kg.mol-1) M 在数值上等于其分子量（或原子量） 以g/mol为单位时， 3.摩尔质量—— M （1）NaCl的摩尔质量是__________; （2）Na+的摩尔质量是___________; （3）H2O的摩尔质量是____________； （4）Fe的摩尔质量是____________; （5）H2SO4的摩尔质量是__________。 ［口答练习］ 18 g/mol 58.5 g/mol 23 g/mol 56 g/mol 98 g/mol 若另一原子的质量为m2,12C原子的质量为mc,则该原子的相对原子质量A2怎样表示? A1比A2与m1比m2的关系如何? 原子的质量比=原子的相对原子质量比 微观粒子 1molC原子 1molH原子 1molO原子 宏观质量 12克 Y X 根据原子的质量比=原子的相对原子质量比 Y=1克 X=16克 1 mol Na的质量为23g 1 mol Cl的质量为35.5g 1mol任何原子的质量，以克为单位，在数值上等于其相对原子质量 那么，对于由原子构成的分子， 其1mol的质量是多少呢?离子呢? 1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 g 1 mol Na＋的质量是 g 18 58.5 23 1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上 就等于其相对原子质量(或相对分子质量) 摩尔质量 以 g/mol 为单位 因为H2SO4的相对分子质量为98， 所以其摩尔质量为98 g·mol－1 解： 答：24.5 gH2SO4的物质的量是0.25 mol。 n(H2SO4)＝ =0.25 mol M(H2SO4) m(H2SO4) = 98g/mol 24.5g ［练习］ 1、1.5 molH2SO4的质量是 ， 其中含有 mol O， mol H， 其质量分别为 和 。 2、0.01 mol某物质的质量为1.08 g， 此物质的摩尔质量为 。 147克 6 3 96克 3克 108克/mol 因为Na2CO3的相对分子质量为106， 所以其摩尔质量为106g·mol-1 解： n(Na2CO3)＝ =0.5 mol M(Na2CO3) m(Na2CO3) = 106g/mol 53g 则Na＋的物质的量为1 mol，CO32-的物质的量为0.5 mol Na2CO3=2Na++CO32- m n ÷M M × (g) (g/mol) (mol) 宏观物质的质量与微观粒子集体的关系为 NA N = n · n = N NA n1 n2 N1 = N2 粒子数 阿伏加德罗常数 物质的量 即：粒子数与物质的量成正比 M = m M m = n · n 注意：利用上述关系式进行计算时，要统一单位 即 M× m ÷M NA÷ n N ×NA 质量 摩尔质量 物质的量 同种物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N)三者之间的换算方法 分析反应 C + O2 == CO2表达的含义 1个C C + O2 == CO2 1个O2 1个CO2 扩大 NA倍 扩大 NA倍 扩大 NA倍 1molC 1molO2 1molCO2 方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比 微粒数 物质的量 系数 1 1 1 不同物质的质量(m)、物质的量(n)和微粒数(N) 之间的换算方法。 与4.4克二氧化碳 （1）含有相同分子数的水的质量是多少？ （2）含有相同原子数的一氧化碳需多少个分子? 结论：粒子数相同(N)即物质的量(n)相同 1. 0.1×18＝1.8 克 2. 0.1×3＝n×2 n＝0.15mol N＝0.15