化学反应速率化学平衡11.docVIP

化学反应速率化学平衡 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)?△H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃ T1 T2 T2 反应物起始量 1.5molA0.5molB 1.5molA0.5molB 6.0molA2.0molB ?A．10min内甲容器中反应的平均速率: ?v(A) = 0.05mol·(L·min)-1B．由图可知T1＞T2，且该反应为吸热反应C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D．T2℃，丙容器比乙容器反应快的原因可能是使用了催化剂 6．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应： 2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1 反应过程中B、A的浓度比与时间t有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1.6 mol·L－1，下列结论正确的是 A．该温度下此反应的平衡常数为3.2 B．A的初始物质的量为4 mol C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ D． 12．如图所示，向A、B中充入1molX、1molY，起始时A、B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H0。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（ ） A．反应速率：v(B)v(A) B．A容器中X的转化率为80% C．平衡时的平均摩尔质量：M(B)M(A) D．平衡时Y体积分数：AB 7．已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下： 容器 编号起始时各物质物质的量／mol达平衡过程体系 CO H2O CO2 H2 能量的变化 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B．容器②中吸收的热量O为32.8 kJ C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡 7．在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2c(g) △H0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 A．0～t2时，v正v逆 B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂 C．I、II两过程达到反应限度时，平衡常数III D．I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数I=II ）平衡时M中A、B、C的物质的量之比为l：3：4。下列判断正确的是 A． =4 B．若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B可能都是气态 C．若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率 D．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 10、(12分)目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);△H=-49kJ/mol。现进行如下实验：在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图： (1)从反应开始到平衡，CO2的平均速率为 (2)下列说法中正确的是 A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态 B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1 mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态 C、反应达平衡时H2的转化率为75％ D、2 mol CO2和6 mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量 E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动。该反应的平衡常数一定改变 (3)下列措施中既能加快