第4章第3节化学方程式的书写与应用（第二课时）.docVIP

第4章 认识化学变化 第3节 化学方程式的书写与应用（第二课时） 班级： 姓名： 【学习目标】1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。 2、掌握根据化学方程式计算的解题格式。 【学习重点】 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 【学习难点】根据化学方程式进行计算的方法。 【自主预习】认真复习课本P75、 P81，完成下列问题： 1、元素符号宏观上可表示 。微观上可表示 。 如Cl表示 ，还表示 。 Mg表示 、 、 。 两个氯原子 、五个镁原子 2、写出化学式所表达的意义 如H2O表示________________________，________________________ ________________________，________________________ 两个水分子 、两个一氧化碳分子 、两个氢分子 。 【课堂导学】 活动一：化学方程式表示的意义 如： 2H2 + O2 2H2O 1、表示出反应物、生成物各是什么以及反应进行所需要的条件． 读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水． 注意：在化学方程式中“+”不能读“加”，应该读“和”或“与”，“=” 不能读“等于”，而应该读作“反应生成了”。 练习：请读出化学方程式： ⑴ 2CO + O2 2 CO2 ⑵ 2H2O2 2H2O + O2↑ 2、表示出反应物和生成物间的微粒个数关系 参加反应的氢分子、氧分子和生成水分子的分子数之比为N（H2）∶N（O2）∶N（H2O）=____________________。 （任何化学反应中反应物和生成物的微粒之比就是_______________________） 读法：每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子， 3、表示出反应物和生成物间的质量关系 参加反应的氢气、氧气和生成水的质量之比为m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=___________________。 （任何化学反应中反应物和生成物的质量之比就是_______________________） 读法：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 活动二：写出下列反应的化学方程式，。分解过氧化氢制氧气红磷在空气中燃烧 例题1：实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若需制备二氧化碳8.8克，需要碳酸钙多少克？ 解：设至少需碳酸钙的质量为x ⑴设未知数.…………………………设 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵写出正确的化学方程式……………写 100 44 ⑶找出有关物质的相对量、已知量和未知量 X 8.8克 ………………找 ⑷上下对应立比例式.………………列 X=20克 ⑸ ………………求 答：需碳酸钙20克。 ⑹简明地写出答案 ………………答 活动四：练习 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 将6 g碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少? 【课堂检练习】 1．镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是……〔 〕 A．24∶32∶56 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64 2．在3Fe+2O2Fe3O4反应中： ⑴反应物是__________和____________，生成物是__________，反应条件是____________。 ⑵每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。 3．如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是……………………………