常见的酸和碱（稀硫酸）.pptVIP

* * * * * * 学习目标： 1、知道浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性 2、了解稀硫酸的主要化学性质和用途 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的性质 二、浓硫酸的物理性质 其他 敞口发生的现象 密度（与水比） 气味 状态 颜色 溶质的化学式 浓硫酸 无色 液态 无味 比水大 无 不挥发 浓硫酸特性：吸水性 （干燥剂 ） 脱水性 腐蚀性、 H2SO4 （1）与酸碱指示剂的反应 ①使紫色的石蕊试液变红 三、稀硫酸的化学性质 （2）稀硫酸+活泼金属 =盐 + 氢气 ②使无色酚酞试液不变色 金属:1.在金属活动性顺序中排在氢前的金属 2.铁与酸置换只能生成亚铁盐 （3）与铁锈（主要成分是Fe2O3）等的反应 Fe2O3 + 3H2SO4 = CuO+ H2SO4 =CuSO4+H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液变为黄色 结论： 稀硫酸+所有常见金属氧化物 = 盐 + 水 Fe2(SO4)3 + 3H2O (红棕色） （黄色） （蓝色） (黑色） （4）与所有碱反应 Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O Ca（OH）2 + 2H2SO4 = CaSO4+ 2H2O 结论： 稀硫酸+所有碱 = 盐 + 水 蓝色固体不溶于水 蓝色 （5）与某些盐反应 结论： 稀硫酸+某些盐 =新盐 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 +H2O +CO2↑ 酸溶液具有许多共同性质的原因： 在水溶液中都能电离出H+ BaSO4↓ + 2HCl (白色) Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3 3、在两只相同的烧杯中，分别装有质量相等的浓硫酸 和浓盐酸。若将它们在空气中放置一段时间，则 （ ） A、浓盐酸的溶液质量增大 B、浓硫酸的溶液质量增大 C、浓盐酸的溶质质量分数不变 D、浓硫酸的溶质质量分数不变 B 小结: 一、浓硫酸的物理性质及特性 二、稀硫酸的化学性质 １.与指示剂的反应 2.稀硫酸+ 活泼金属 = 盐 + 氢气 5.稀硫酸+ 某些盐 = 新盐 + 新酸 3.稀硫酸+ 所有常见金属氧化物 = 盐 + 水 4.稀硫酸+所有碱 = 盐 + 水 * * *