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谢谢大家！ 红对勾系列丛书 红对勾系列丛书 高一化学必修II（人教版） 第一章第三节 化学健（复习课） 四川省达川第二中学 授课人：吴明政 1．离子键 ①概念： 称为离子键。 ②成键微粒： ③成键本质： 。 包括 的静电吸引作用和 、 的静电排斥作用。 带相反电荷离子之间的相互作用 阴离子、阳离子。 静电作用 静电作用 阴、阳离子间 电子与电子之间的 原子核与原 子核之间 2．共价键 (1)概念 ： ，叫做共价键。 (2)成键粒子： 。 (3)成键性质： 对两原子的电性作用。 原子之间通过共用电子对所形成的相互作 用 原子 共用电子对 (4)成键条件： 或 之间，且成键的原子最外层电子 。 (5)成键原因：①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。 同种非金属原子 不同种非金属原子 未达饱和状态 3．非极性键和极性键的比较 非极性键 极性键 定义 形成的共价键，共用电子对 偏移。 形成的共价键，共用电子对 偏移。 原子吸引 电子能力 共用 电子对 偏向 的原子 同种元素原子 不发生 不同种元素原子 发生 相同 不同 不偏向任何一方 吸引电子能力强 非极性键 极性键 成键原 子电性 电中性 显电性 判断依据 由 元素组成 由 元素组成 实例 H－H H－Cl 同种非金属 不同种非金属 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力 旧化学键的断裂 新化学键的形成 旧键断裂 新键形成 5．影响离子化合物熔、沸点的因素 在离子化合物中，一般地，阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，则离子键越强，离子化合物熔沸点就越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。 注意：气体的沸点越高，越易液化；气体的熔点越高，越难熔化。 6．共价键强弱的判断 比较共价键的强弱，一般要看原子的半径和共用电子对数。两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用电子对数相同(1对)，因F、Cl、Br、I的原子半径依次增大，故共价键牢固程度 H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I，因此，稳定性 HF＞HCl＞HBr＞ HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加以解释。同理，可用共价键牢固程度解释酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI和 H2S＜H2Se＜H2Te。 在非金属单质分子中，因氮分子中两个氮原子间共用3对电子，因此N≡N键非常牢固。 1．下列关于化学键的叙述正确的是(　D　) A. 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间。 B．两个原子之间的相互作用叫化学键。 C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 D．阴阳离子之间有强烈的吸引力作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小。 例题选讲 2．下列叙述中正确的是( D ) A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 B．具有共价键的化合物是共价化合物 C．具有离子键的化合物是离子化合物 D．化学键是分子中多个原子之间的相互作用 4．下列叙述不正确的是(　D　) A．金属与非金属化合时，都能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 5．下列事实与氢键有关的是(B) A．水加热到很高的温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 7．某气态单质其分子是由两个原