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实验改装 链接高考 【2014杭州调研】 * 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 常规制备方法及现象： 所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液 反应原理：Fe2++2OH—→Fe(OH)2↓ 观察现象：只有瞬间的白色，几乎分辨不出 白色沉淀中夹杂着灰绿色 很快转变成灰绿色 振荡后灰绿色变深 试管壁上甚至出现了红褐色物质 用常规方法得不到白色沉淀的原因分析： 内因——Fe(OH)2很不稳定，极易被氧化； Fe(OH)2具有很强的还原性 外因——空气中有O2； 溶液中可能有溶解氧； 溶液中可能有少量的Fe3+ 制备氢氧化亚铁的关键： 需要创造的条件——无Fe 3+的环境;无O2的环境 可以采取的措施——排除溶液中的Fe3+ →加铁粉； 驱逐溶液中的溶解氧→加热煮沸； 避免与空气接触 →反常规操作(滴管的使用)、油封 利用H2排除了空气，创造了无O2的氛围； 利用H2将I中生成的FeCl2溶液压入Ⅱ中 1、利用医用注射器——吸取溶液排除空气 2、利用电解原理——产生的Fe2+和碱溶液不与空气接触 *
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