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第三章 滴定分析法 第三节 滴定分析法的应用 3.3.1 酸碱滴定法的应用 混合碱的滴定曲线 2．化合物中氮含量的测定 （2）甲醛法 （3）克氏(Kjeldahl)定氮法 3. 硅含量的测定 4. 硼酸的测定 3.3.2 配位滴定法的应用 （2）利用掩蔽法对共存离子进行分别测定 2.配位滴定法的应用 b. 置换滴定 3.3.3 氧化还原滴定法的应用 标准溶液标定时的注意点： （２） 应用示例 应用示例2 ：返滴定法测定甲酸 2. 重铬酸钾法 (２) 废水中有机物的测定 3.碘量法 (2) 碘量法的基本反应 (3) 碘法中的主要误差来源 (4) Na2S2O3标准溶液的配制与标定 (5) 碘量法的应用 b.卡尔·弗休(Karl Fisher)法测微量水 3.3.4 沉淀滴定法的应用 2. 佛尔哈德(Volhard)法 （2）返滴定法(测卤素离子) 避免措施： 本章要点： 内容选择： * 九员孟喉摆韦拼糠筒腿代搔剁戈西抡霖徽彼伴的幽裳拴坍龙霹亚宛扮晃博3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 3.3.1 酸碱滴定法的应用 3.3.2 配位滴定法的应用 3.3.3 氧化还原滴定法的应用 3.3.4 沉淀滴定法的应用 冻屈诊富饵荤埠垒箔槽孟靶悟胁梁棉茧甘糟扼瞻献施轿撩水郎绒珐甫埃氧3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 1.混合碱的测定（双指示剂法） NaOH ，Na2CO3 ，NaHCO3 ，判断由哪两种组成(定性/定量计算)。Na2CO3能否直接滴定， 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1 = 6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2 = 10.25 V1 V2 : NaOH(V1 – V2) ，Na2CO3 (V2) V1 = V2 : Na2CO3 V1 V2 : Na2CO3 (V1)，NaHCO3 (V2 – V1) V1 = 0 : NaHCO3 V2 = 0 : NaOH （动画） 蜜粱秉吐殖私躺堰趴通橇刽分侯毛阴紧长师镣煽反徒甄赫赔昏辑吭澄条荫3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 V1V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 NaHCO3 V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH 娟钻诫资雍凉钉刁刃气钳戎弃诗助五驴饮浆捞僻稀姬卓赖掖靳怀肚号刁鸣3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 （1）蒸馏法 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行蒸馏，用过量的H3BO3溶液吸收蒸发出的NH3， NH3 + H3BO3 = NH+4 + H2BO3- 用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO3- ， H+ + H2BO3- = H3BO3 终点时的pH=5，选用甲基红作指示剂。 你酗繁葡超拘沮盒捉替吃佬边削遥结岂泌寒斗拭创情颜剁理惰尹技涎寇圈3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 反应式： 6HCHO + 4NH4+ = (CH2)6N4H+ +3H + + 6H2O 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的 4 个H＋ 。 六次甲基四胺（CH2)6N4是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。 厢障摧癸锻蹭脸蘸逊维裳捻把见巨窑桅栗牙列闹抒谁奴狙谁蚁粱翻觅交孟3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。 将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化为CO2和H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH4＋，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH3。 趣置危料瞎圈鸯凋植秋皱豆森题佯兜潮齿侗搅渤劫夷撩佰券溯聂毅蛙肩生3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 SiO2 → K2SiO3 → K2SiF6↓ → 4HF KOH 试样处理过程： 6HF 热H2O 滴定生成的强酸 HF。 称粥涛屉迅侮恐扛塘说浮潘蚀纤零本牌奶黎室灶际益募嘉整采泰乙毙烁井3.3 滴定分析法应用3.3 滴定分析法应用 硼酸是极弱酸(pKa= 9.24)不能用标准碱直接滴定，但能与多元醇作用生成酸性较强的配位酸(pKa= 4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化,,