2010年高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题10 化学实验.docVIP

专题10 化学实验 【1】 下列实验操作正确的是（ ） A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水 C.制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集 D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度。 【错误分析】本题多数同学易错选B项，原因是对量筒的精确度把握不够。也有同学会误选A项，主要是没考虑到氢氧化钠在空气中易潮解且有腐蚀性。 【答案】本题的正确选项为D。 　　（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式______。 　　（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）_____。 　　（3）所选用装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）______。 【答案】 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 　　 （2）应选用的装置是⑤①④ 　　 （3）连接顺序应是GABF。 【解析】 明确实验目的——测定Na2O2试样的纯度；从比较Na2O2与Na2O不同化学性质入手，选择测定Na2O2含量的方法，其中Na2O2能分别与H2O、CO2作用生成O2是一明显特点，能测出产生的O2就能测出Na2O2的量；按实验要求，只能选择最简单的实验（同时考虑所供试剂），蒸馏水与试样反应符合题意。此外，需注意的是，因是排水测量O2的体积，所以制得的O2不需干燥，且接口时要短管进长管出，与洗气装置相区别。 【纠错】考查有关实验装置的选用及连接的知识。 【5】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图2-1-7所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。 填写下列空白： （1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 __________________________________________________ __________________________________________________ （2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。__________________。 （3）容器c中NaOH溶液的作用是：____________________。 （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br （2）b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 （3）除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去CO2、SO2。 （4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速度过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。 【解析】 观察在实验室里制备1，2-二溴乙烷的装置，其连接顺序是：制取乙烯装置→安全瓶b→气体净化装置→乙烯与溴加成的反应器→尾气处理装置。头脑中立即浮现气体综合实验的知识框架： 二者的差别有两点：第一，前者新增加了安全瓶b，题目明示，它的作用是防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。第二，乙烯与液溴（表面覆盖少量水）反应，不需要将乙烯干燥。通过仔细阅读题目要求，迅速从大脑中提取下列知识：①两个化学方程式：乙醇分子内脱水生成乙烯；乙烯与溴加成。②在制取乙烯的实验中，由于控温不当，若不能迅速达到170℃，可能有乙醚生成；若温度过高，乙醇与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水蒸气和炭黑，使烧瓶中液体变黑。③乙醇制乙烯时，反应速率很快。④混在乙烯气体中的CO2，SO2，可用NaOH溶液洗气除去。以便应用这些知识回答有关问题。对安全瓶b的作用，题目已经给出，要求叙述d堵塞时，瓶b中的现象，可按支管锥形瓶中气体无法进入c瓶来分析，便知b瓶中气体压强增大，致使b中水面下降，水被气体压入竖直的玻璃管中，甚至溢出。 【纠错】 第（2）问：①液面下降，水柱上升，水被压出瓶b。②c中NaOH倒流入b，使液面上升，c中气体倒流造成b压强增大，长导管倒吸。③液面沿玻璃棒上升；液面沿玻璃试管上升；液面沿温度计上升；④产生红棕色气体。 第（3）问：①去杂，除气。②去除H2SO4，HBr，乙酸，Br2等。③去除H2SO4分解或蒸发出的SO2，SO3。④干燥，吸水。 第（4）问：①只答“有副反应进行，生成乙醚”。②装置不当，造成乙烯逸出，不能与溴充分反应，如乙烯的导管未插入液溴中。③液溴中有水，使浓度变稀，故