2010年高考化学备考考前10天易错点专项突破：专题8 化学计算.docVIP

专题8 化学计算 【】多硫化钠Na2Sx()在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 （ ） A．5 B．4 C．3 D．2 【错解分析】错选 B。忽略x在得失电子守恒计算中应用。若把Na2Sx中S元素当做-2价，则选择B。 利用整体法计算。1molNaClO得电子2mol，Na2Sx中Sx2-显示-2价，反应后生成xmol Na2SO4，转移电子6x-（-2）=（6x+2）mol，16×2=6x+2，解得x=5. 【答案】A【】同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是（ ） A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35:37 B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35:37 C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37:35 D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9:10 【】在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( ) A． B． C． D． 【错解分析】错选C。忽略题中条件“溶液分成两等分”，溶质变为原来的1/2. 溶液中n（SO42-）=bmol，n（NH4+）=cmol,根据电荷守恒，n（Al3+）=（2b-c）/3，溶液体积分成两等分，所以原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为。 【答案】D【】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol 【错解分析】错选A。最终反应完全后溶液为Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.12×4=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。 硝酸分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.12×4=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。 【答案】B【】自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（ ） A．2.8 mol·L-1 B．3.8 mol·L-1 C．4.3 mol·L-1 D．4.9 mol·L-1 【错解分析】 错解BCD，一是弄不清MgAl2O4与盐酸反应的最终产物，二是因为找不到快捷方法，只好利用混合物进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不得分。 MgAl2O4与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl。因为恰好溶解，采用极值法计算，假如全部是尖晶石，盐酸浓度为5.4÷144×8÷0.1=3mol/L；假如全部是Fe2O3，1mol Fe2O3消耗HCl6mol，盐酸浓度为5.4÷160×6÷0.1=2.025mol/L，介于二者之间，选A。 【答案】A【】某有机化合物A的相对分子质量大子100，小于l30。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A．1 Ｂ．2 C．3 D．4 【错解分析】 错选D，碳氧双键是不饱和键，应该与氢原子个数有关，而不是氧原子，有的同学可能求出4个氧原子，所以最多4个碳氧双键。 100×53.33%÷16==3.33 130×53.33%÷16==4.33，所以分子中含有4个O原子，16×4÷53.33%==120，（120-16×4）÷12==4……8，所以该有机物分子式为C4H8O4.根据C、H原子个数知道，分子中含有一个不饱和键，所以最多含有一个碳氧双键。 【答案】A【】在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3)2中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会