2010届《高考直通车》：化学第二部分第10讲《铁、铜及其重要化合物》 新课标人教版.docVIP

第二部分 金属元素及其化合物 第10讲 铁、铜及其重要化合物 ★考情直播 一、考纲解读 考纲内容 能力要求 考向定位 1．了解常见金属的活动顺序。2．了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3．了解合金的概念及其重要应用。．理解Fe的化学性质铁的重要化合物。．理解以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。．了解铜及其化合物的性质。考点 “铁三角”遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的电子，而生成价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的电子而生成价铁的化合物1．Fe2+在酸性条件下不能与强氧化反应Fe3+：不能与还原性离子共存，如： 等。不能与发生复分解和双水解反应(共存；不能与苯酚共存。 2．FeCl2（杂质FeCl3），加入 或 后过滤。 （2）FeCl3（杂质FeCl2），通入 或滴加 或加入“绿色”氧化剂 ： 。 3．1）工业冶炼铁，如：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 （2）制取氢氧化亚铁实验原理：实验现象：。 要制得白色的Fe(OH)2沉淀，要注意以下几点： 硫酸亚铁溶液中不能含有Fe3+，因此，硫酸亚铁溶液应是。 实验用的氢氧化钠溶液，溶解亚铁盐的蒸馏水应煮沸，以。 实验时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的，再轻轻挤胶头滴管的胶头，逐滴加入氢氧化钠溶液，这时就会析出Fe(OH(2白色絮状沉淀。[特别提醒]： [例1]（2008 届金湖中学第二次质量检测）由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备。 （1）在试管I里加入的试剂是 。 （2）II中的试剂加入前应如何处理 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞后的实验步骤是 。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。对乙同学的这一改变请你作出评价：__________________________________丙同学：认为甲乙两同学所用的装置太复杂，难以组装，该同学应用试管取了一些不含Fe3+的FeSO4溶液，然后向其中加入经煮沸并冷却的NaHCO3溶液，结果也制得了白色沉淀并较长时间保持白色。请你解释原因并写出相关反应的离子方程式______________________________。 [解析]用FeSO4溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)2并观察沉淀的颜色变化是必修Ⅰ重要的演示实验。Fe(OH)2、FeSO4均易被氧化，FeSO4又易水解，避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2答案乙同学将药品中的铁屑改为FeS固体稀H2SO4反应生成H2SH2S有强还原性。 [答案]（1）稀H2SO4和铁屑（2）煮沸稍等片刻后关闭止水夹 （4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入。反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染因双水解反应：Fe2++2HCO3–Fe(OH)2↓+2CO2↑，CO2既能排净试管中的空气，也能防止空气进入试管制备方法探究 在液面上加隔氧剂用密度比水小的且不溶于水的有机溶剂，如汽油、苯等物质滴加在反应液面上进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。（不能用四氯化碳，因为四氯化碳比水密度大，加入它后会处于试管底部，起不到隔离空气的作用。） 用右图装置 向试管中加入煮沸过的稀硫酸，加入稍过量的还原铁粉，充分反应后得到FeSO4溶液，静置。液面上充满氢气。打开止水夹可见白色沉淀。 用电解实验 电极材料：石墨碳棒和铁片，（注：铁片表面氧化膜要去掉）将铁片与直流电源的正极连接，石墨棒与直流电源的负极连接。 电解液：可选择Na2SO4溶液或NaOH溶液。 　　方法：在进行电解前应对电解液进行简单处理：加热一段时间驱赶溶液中氧气然后再向电解液中加入苯，隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。考点 金、银、铜等金属材料 1．物理性质 ①特性：金是色金属；银是色