2010届《高考直通车》：化学第三部分第12讲《硫与硫的化合物》 新课标人教版.docVIP

第12讲　硫与硫的化合物 ★考情直播 1.考纲要求 考纲内容 能力要求 考向定位 1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 1．从硫的原子结构，理解硫单质的化学性质。 2．从化合价的角度认识SO2氧化性和还原性，理解SO2的漂白与氯水、过氧化钠等漂白的区别，了解实验室制备SO2的反应原理和仪器装置。 3．掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验，了解几种常见的硫酸盐。 4．探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质。 硫及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要的考点有：①二氧化硫的实验室制法；②二氧化硫的检验与净化；③+4价硫的氧化性和还原性；④二氧化硫的漂白作用与氯气的漂白作用比较；⑤硫酸具有酸的通性和浓硫酸的特性；⑥SO42(的检验。 今后的命题方向：①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②以二氧化硫和亚硫酸盐的氧化性和还原性为命题点，综合考查氧化还原反应的概念和计算；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。 2.考点整合 考点1 硫的性质 1.物理性质 硫有 同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。 2.化学性质 硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸） Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S （黑色） （2）与非金属的反应：S+O2 S+H2 H2S （3）与化合物的反应S+6HNO3（浓） S+2H2SO4（浓） S+NaOH [特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。因此用物理方法洗去试管壁上的硫，只能用CS2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaOH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热Ca(OH)2溶液而不用热NaOH溶液除去试管内的硫。 [例1]（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L(1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。 （2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。 [解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HClFeCl2+H2S↑，得Fe～2HCl；又由Fe+2HClFeCl2+H2↑，得Fe～2HCl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。 设加入b mol·L(1盐酸的体积为V，则 ×2=V×b mol·L(1，得V= L或 mL 标准状况下产生气体的体积为×22.4 L·mol(1=0.4m L。 （2）n（S）==0.05 mol＜0.1 mol，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L。 【答案】（1） 0.4m L （2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2SO4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于2.24 L 【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条件和环境。 考点2 二氧化碳和二氧化硫性质的异同 1．物理性质 相同点：常温下，都是 色气体，密度都 空气。 不同点：CO2 气味，SO2有 气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。 2．化学性质 相同点：都是 氧化物。 ①都能和水反应，生成的酸 稳定，只能存在于溶液中CO2+H2OH2CO3； SO2+H2OH2SO3。 ②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，