2010届《高考直通车》：化学第三部分第14讲《氮及氮的化合物 氮族元素》 新课标人教版.docVIP

第14讲　氮及氮的化合物 氮族元素 ★考情直播 1.考纲要求 考纲内容 能力要求 考向定位 1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 　　2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。2.考点整合2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。 3．NO、NO2的制法 （1）NO的实验室制法原理：装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等 收集：检验：无色气体和空气接触立即变红棕色 （2）NO2的实验室制法 原理： 装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞 收集：[特别提醒]： N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。 [例1] 必威体育精装版研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是 （ ） A．NO．NO不能与空气中氧气直接化合 C．NO和CO的物质的量相等 D．[解析]NONO容易与氧气直接化合生成NO2。 【答案C 考点2 氨的性质 1．氨的物理性质?氨的化学性质；（1）NH3·H2ONH4++OH( 氨水中所含有微粒： ，氨水中溶质通常看作为NH3，而不是NH3·H2O。 （2） NH3+HNO3NH4NO3 HCl+NH3NH4Cl H2SO4+2NH3(NH4)2SO4 氨气与氯化氢相遇便产生 ，可用于NH3与HCl的相互检验。 （3） 2NH3＋3CuO 3．氨气的实验室制法 （1）原理：固态铵盐与碱加热反应 （2）发生装置：固+固+加热型与制备气体相似；收集。 干燥：在干燥管中盛放作干燥剂不能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl2吸收氨气生成CaCl2·8NH3。 5）验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。 [特别提醒]：NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大c(OH()使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。 A．HCl和CO2 B．NH3和CH4 C．SO2和CO D．NO2和NO [解析] 3Ag+4HNO3(稀) 3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有 ，所以在金属的表面形成一层 ，阻止反应继续进行，这个过程叫 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸（或浓硫酸）。 4．非金属（如碳、硫等）也可以和浓硝酸发生反应，非金属被 ，硝酸完全被还原成 。这和金属与硝酸的反应不同，在有关判断及计算题中应该注意。 C+4HNO3 S+6HNO3(浓) 5．浓硝酸和浓盐酸按1:3的 比组成的混合物叫 ，它能溶解惰性金属铂、金，这也是硝酸强氧化性的体现。 此外，硝酸还可以氧化很多还原性化合物，如：S2(、SO32(、I(、Fe2+等 特别提醒]： HNO3— 可以看出：被还原的硝酸无论生成NO还是NO2均为一个N原子与一个HNO3的比例关系，即：被还原的硝酸与气体的物质的量相等。而未被还原的硝酸总是生成最高价金属的硝酸盐〔如Cu (NO3)2〕，一个金属离子与金属离子最高价数个HNO3成比例关系，即未被还原的HNO3与金属离子的最高价态数相等。 [例3] （2007年重庆）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。 （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。 （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。