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第十单元 酸和碱 课题一 常见的酸和碱 课题二 酸和碱之间会发生什么反应 一、什么是酸和碱 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 碱：物质溶于水时，形成的阴离子全部是OH-的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 （二）酸的化学性质 5.酸与某些盐发生反应生成新酸和新盐 反应发生的条件：① 新酸是碳酸； ② 如果新 酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑） 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓ 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 4.碱和某些盐反应生成一种新碱和新盐 反应发生的条件：① 反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； ② 新碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 三、氢氧化钠和氢氧化钙变质 氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 氢氧化钙变质 氢氧化钙变质是因为与空气中的二 氧化碳反应生成碳酸钙。 四、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 氢氧化钠部分变质的证明方法： 氢氧化钙固体部分变质的证明方法： 五、中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。 强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。 中和反应是放热的反应。 NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液；② 滴入几滴酚酞溶液；③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸） * 二、常见的酸和碱 1.常见的酸有： 相应化学式为： 常见的碱有： 相应化学式： 盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、醋酸等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 HCl H2SO4 H2CO3 CH3COOH NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O HNO3 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。 无 吸水 腐蚀 浓硫酸 器壁 慢慢 玻璃棒 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无 刺激性 白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 颜色、状态 潮解性 溶解性 腐蚀性 制备 NaOH Ca（OH）2 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 白色、片状固体 白色、粉末 露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性 不明显 易溶于水， 并放出大量的热 微溶于水 强腐蚀性 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2 三、酸和碱的化学性质 （1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_____。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_____。 H+ OH – （一）酸和碱有相似化学性质的原因 注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别 1.酸能与指示剂反应。 中性溶液 碱 酸 无色酚酞溶液 紫色石蕊溶液 溶液变红色 不变色 溶液变蓝色 不变色 不变色 溶液变红色 （二）酸的化学性质 2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 铁 锌 镁 与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋H