电解池第一课时课件.pptVIP

阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电 阳极：2Cl-→Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：2Na+ +2e-→2Na 还原反应 总式： 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 1.电解食盐水 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI溶液变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 * 第1课时 2NaCl(s) =2Na(s)+Cl2(g) △H = +822.3kJ·mol-1 电能 → 化学能 电解熔融氯化钠 铁电极 ﹢ ﹣ 熔融NaCl 石墨电极 电解熔融氯化钠装置示意图 Na+ Na+ Na+ Na+ Clˉ Clˉ Clˉ Clˉ + ˉ K断开 电解池工作原理微观动画 示意图 石墨电极 铁电极 电解: 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 电解池: 借助氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置. 构成条件: (1)外加直流电源 (2)与电源相连的两个电极： 接电源正极的为阳极，发生氧化反应 接电源负极的为阴极，发生还原反应 (3)电解质溶液或熔化的电解质 针对练习1： 分析下图，属于电解池的有 ③⑥ 实验：电解熔融的氯化钠 现象： 石墨极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2) 铁极：有金属钠析出 铁电极 石墨电极 氯 气 钠 熔融NaCl 通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动 通电后：（必须直流电） 确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 ˉ K闭合 Clˉ Na+ Na+ Na+ e- e- e- e- e- Clˉ Clˉ Clˉ Na+ Clˉ Na+ e- e- e- Cl2 + 熔融NaCl 石墨电极 铁电极 电解池工作原理微观动画 示意图 I e- 实验分析： 通电前：分析熔融电解质中的离子情况 阳离子：Na+ 阴离子：Cl- 做无规则运动 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极） 与电极材料无关 电解熔融氯化钠 铁电极 ﹢ ﹣ Na+ Cl - 石墨电极 电解熔融氯化钠装置示意图 ﹣ ﹣ ﹢ ﹢ 2NaCl 2Na+Cl2 ↑ 通电 ˉ K闭合 Clˉ Na+ Na+ Na+ e- e- e- e- e- Clˉ Clˉ Clˉ Na+ Clˉ Na+ e- e- e- Cl2 + 熔融NaCl 石墨电极 铁电极 电解池工作原理微观动画 示意图 I e- 离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 阴极 阳极 还原反应 氧化反应 石 墨 电 极 【合作探究】如何判断电解池的阴、阳极？ 铁 电 极 - + 阳离子 阴离子 与电源正极相连 阴极 与电源负极相连 发生氧化反应 阳离子移向 阴离子移向 发生还原反应 阳极 说明电解池的阴阳极取决于外接电源的正负极，阴阳离子定向运动，氧化、还原反应都是在阴阳极确定后随之发生。 电 离 电 解 条 件 过 程 特 点 联 系 电解质溶于水或受热 熔融状态 电解质电离后再通直流电 电解质电离成为自由移动的离子 阴阳离子定向移动，在两极上发生氧化还原反应。 通电 只产生自由移动的离子 发生了氧化还原反应产生了新物质 电解必须建立在电离的基础上 例2NaCl=2Na+Cl2↑ 例NaCl=Na++Cl- 基础达标答案 1.① （×） Na+向阴极移动。 ② （×）与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生还原反应 。 ③ （∨） ④（×）电子只在外电路定向移动，不能在熔融电解质中移动 MgCl2 Mg+Cl2 ↑ 通电 总反应式： 2. 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反应 阴极：Mg2+ +2e- →Mg 还原反应 工业上采用电解熔融氧化